Составьте полное и краткое ионные уравнения реакции бария с ортофосфорной кислотой.

3ba + 2h3po4 = ba3(po4)2↓  + 3h2 3ba + 6h[+] + 2po4[3-] = ba3(po4)2 ↓  + 3h2

Объяснение:

1. Причина электролитической диссоциации вещества

1) взаимодействие молекул вещества между собой

2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя

3) пропускание переменного электрического тока

4) пропускание постоянного электрического тока

2. Является электролитом

1) спирт

2) ацетон

3) сахар

4) уксусная кислота

3. Не является электролитом

1) раствор аммиака

2) раствор хлороводорода

3) спирт

4) раствор хлорида аммония

4. Сильный электролит

1) сернистая кислота

2) азотная кислота

3) азотистая кислота

4) сероводородная кислота

5. Слабый электролит

1) фтороводородная кислота

2) хлороводородная кислота

3) бромоводородная кислота

4) йодоводородная кислота

6. Сильный и слабый электролиты соответственно

1) гидроксид аммония и ацетат аммония

2) гидроксид калия и уксусная кислота

3) гидроксид бериллия и угольная кислота

4) хлорид аммония и карбонат калия

7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ

1) 0,50

2) 0,25

3) 0,20

4) 0,33

8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов

1) сильные электролиты

2) осадки

3) слабые электролиты

4) газы

9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул

1) H2SO4

2) KOH

3) H2O

4) NaCl

10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4

1) CO32- и SO42-

2) CO32- и H+

3) Na+ и H+

4) Na+ и SO42-

11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4

1) Ca2+ и K+

2) Cl- и PO43-

3) K+ и Cl-

4) PO43- и Ca2+

12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + HNO3

2) H2SO4 + Cu(OH)2

3) HF + NaOH

4) KOH + HNO2

13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + FeSO4

2) Ba(OH)2 + H2SO4

3) BaCl2 + Na2SO4

4) BaO + H2SO4

14. Реакция идет до конца в растворе между

1) NaOH + KCl

2) KNO3 + HCl

3) AgNO3 + NaCl

4) NH4Cl + HNO3

15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между

1) BaCl2 + Na2SO4

2) NaHCO3 + HNO3

3) KOH + HCl

4) NaOH + KCl

CO₂ + H₂ = CO + H₂O

Есть формула для энергии Гиббса:

ΔG = ΔH - TΔS, где

ΔG - энергия Гиббса

ΔH - энтальпия

T - температура в К

ΔS - энтропия

При ΔG = 0 система достигнет равновесия. Следовательно, нужно найти T, при ΔG = 0

ΔG = 0

ΔH - TΔS = 0

-TΔS = -ΔH

TΔS = ΔH

T =

Осталось найти ΔH и ΔS. Значения для веществ в реакции берутся из справочных данных (можно найти в интернете "таблица энатальпий...")

ΔH = ΣΔH(продуктов) - ΣΔH(исходных)

То есть для этой реакции получится:

ΔH = (H(CO) + H(H₂O)) - (H(CO₂ + H(H₂)) = (-110,5 -285,8) - (-393,5 - 0) = -396,3 + 393,5 = -2,8 кДж/моль

ΔS = ΣΔS(продуктов) - ΣΔS (исходных)

То есть для этой реакции получится:

ΔS = (S(CO) + S(H₂O)) - (S(CO₂) + S(H₂)) = (197,5 + 70,1) - (213,7 + 130,5) = 267,6 - 344,2 = -76,6 Дж/моль = -0,0766 кДж/моль

T =

T ≈ 37K

Объяснение: