Найти массу so4 полученную при взаимодействии 64 г s и 44, 8 л o2

    решение: 64 г    44,8л          х г s    +    o2    =      so2 32 г      22,4 л        64 г найдем какое вещество в недостатке: n = m \m.  n = v\vm n (s) = 64 \21 = 2 моль        n (o2) = 44,8л \22,4 л\моль = 2 моль      вещества реагируют в равных соотношениях по 2 моль 3) произведем расчет массы получившегося sо2: 64 г    --  х г 32 г  --    64 г х = 62 г ∙ 64 г\ 32 г = 128 г ответ:   m(so2) = 128 г

Применение водорода.

Объяснение:

Водород находит широкое практическое применение. Основные области его промышленного использования известны всем. Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.

Так же:

Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.

Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.

Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.

Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.

С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).

Водород применяется для получения многих органических веществ.

V(CO2) = 11,2 л.

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

!По уравнению реакции видно, что соляная кислота в недостатке, следовательно решаем по ней.

n(CO2) = n(HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

ответ: (см. выше)