Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9, 8 г. определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции

3naoh+h3po4=na3po4+3h2o n(naoh)=m/m=1.04 моль n(h3po4)=m/m=0.1 моль за рівнянням: 3 моль - 1 моль за умовою: х - 0,1 потрібно 0,3 моль naoh, а нас його 1,04, тому він знаходиться в надлишку n(na3po4)=1/1*n(h3po4)=0.1 моль m(na3po4)=n*m=16.4г n(h2o)=3/1*n=0.3 моль m(h2o)=n*m=5.4 г 3naoh+h3po4=na3po4+3h2o 3он+3н=3н2о - нейтральне середовище

3bao₂ + cr₂(so₄)₃ + 4koh = 3baso₄ + 2k₂cro₄ + 2h₂o - по идее должно уравнение выглядеть так, там в уравнение не вписывается k₂so₄ и у сульфата хрома (iii) формула cr₂(so₄)₃ полуреакции: bao₂ + 2h₂o +  so₄²⁻ + 2e = baso₄ + 4oh⁻     ii 3 ii - процесс восстановления 2cr³⁺ + 16oh⁻ - 6e = 2cro₄²⁻  + 8h₂o              ii 1 ii - процесс окисления суммарно: 3bao₂ + 6h₂o +  3so₄²⁻ + 2cr³⁺ + 16oh⁻ = 3baso₄ + 12oh⁻ + 2cro₄²⁻  + 8h₂o ; сокращаем воду и он⁻ и получаем в итоге: 3bao₂ + 3so₄²⁻ + 2cr³⁺ + 4oh⁻ = 3baso₄ +  2cro₄²⁻  + 2h₂o bao₂ - окислитель, cr₂(so₄)₃ - восстановитель

      6,4 г                                                            m=? n=?

      2сu                +          o2        =      2 cuo

n = 2 моль                                            n = 2 моль

м = 63,5 г/моль                          м = 79,5 г/моль

m = 127 г                                              m = 158 г

6,4 г си      -            х моль сио

127 г си    -        2 моль сио

n(cuo) = 6,4 * 2 / 127 = 0,1 моль

6,4 г си        -      х г сио

127 г си    -      158 г сио

m(cuo) = 6,4 * 158 / 127 = 7,96 г