Решить уравнять: ca(oh)2 + h2so3 = ? fe(oh)3 + hno3 = ? fe(oh)2 + h3po4 = ? cu(oh)2 + h2so4 = ? fe(oh)3 температура = ? fe(oh)2 температура = ?

Ca(oh)2 + h2so3 = caso3+2h2o fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3+3 h2o 3fe(oh)2 + 2h3po4 = fe3(po4)2+6h2o cu(oh)2 + h2so4 = cuso4+2h2o 2fe(oh)3 температура = fe2o3+3h2o fe(oh)2 температура = feo+h2o

Найдем массу сульфата меди, вступившего в реакцию m(cuso4) = w%*p*v/100% = 10*1,1*363,6/100% = 40 г   40 г                 4,48 л             х cuso4       +     h2s       =       cus     + h2so4 1 моль               1 моль         1 моль м=160 г/моль   vm=22,4 л/моль   м=96 г/моль n(cuso4)=40/160=0,25 моль n(h2s) = 4,48/22,4=0,2 моль по уравнению количества реагирующих веществ одинаковы (1моль на 1 моль), следовательно, сульфата меди взято в избытке, решаем по сероводороду (он в недостатке, т.е. расходуется в реакции полностью), отсюда n(cus)=n(h2s) = 0,2 моль m(cus) = m*n = 96*0,2 = 19,2 г

(nh₄)₂so₄ - сульфат аммония соль образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролиз протекает по катиону. первая стадия гидролиза: полное молекулярное уравнение реакции (nh₄)₂so₄ + h-oh  ⇔ nh₄oh + nh₄hso₄ полное ионное уравнение реакции 2nh₄⁺ +so₄²⁻ + h-oh  ⇔ nh₄⁺ + oh⁻ + nh₄⁺ + h⁺ + so₄²⁻ сокращенное уравнение реакции 2nh₄⁺ h-oh⁻ ⇔ nh₄oh  + h⁺ вторая стадия гидролиза: полное молекулярное уравнение реакции: nh₄hso₄ + h-oh ⇔ nh₄oh  + h₂so₄   полное ионное уравнение реакции: nh₄⁺ + h⁺ + so₄²⁻ + h-oh ⇔ nh₄oh  + 2h⁺+ so₄²⁻ сокращенное уравнение реакции: nh₄⁺ +  h-oh ⇔ nh₄oh  + h⁺ в результате гидролиза образовались ионы водорода, значит раствор будет иметь кислую среду (ph< 7). можно дальше рассказать, что гидроксид аммония нестойкое вещество и разлагается на аммиак и воду: nh₄oh⇔nh3 + h2o