1.составьте структурную формулу вещества: 2, 2-деметилгексан. 2. напишите уравнение реакций: а) горение этана. 2) хлорирования этана ( 1-я стадия в) пиролиза метана.

1    ch3-ch2(ch3)-ch2-ch2-ch2-ch3 2   а)  2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o       2) c2h6 + cl2 = c2h5cl + hcl        b) ch4 + ch4 = ch =ch + 3h2

  свойства оснований:   1. взаимодействие с неметаллами (идем по желтым стрелочкам):   при нормальных условиях гидроксиды не взаимодействуют с большинством неметаллов, исключение — взаимодействие щелочей  с хлором:   эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществв.   2. взаимодействие с кислотными с образованием солей:   2naoh + so2 = na2so3 + h2o   3. взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации:   с образованием средних солей:   3naoh + h3po4  = na3po4  + 3h2o условие образования средней соли — избыток щелочи; с образованием кислых солей: naoh +  h3po4  = nah2po4  + h2o условие образования кислой соли — избыток кислоты; с образованием основных солей: cu(oh)2  + hcl = cu(oh)cl +  h2o условие образования основной соли — избыток основания.   4. с солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества: 2naoh + cucl2 = cu(oh)2 ↓+ 2nacl naoh + nh4cl = nacl + nh4oh — малодисс.   амфотерные гидроксиды:   ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями:   al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]   zn(oh)2 + naoh = na2[zn(oh)4]   основные свойства кислот   1.   кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода h:   2na + 2hcl =2 nacl + h2   с металлами после водорода н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода: cu +2 h2so4 = cuso4 + so2 +2 h2o   кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами:   s +2h2so4  =  3so2  +2 h2o   какие кислоты являются окислителями? те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента):   кислота — окислитель степень окисления элемента h2so4 степень окисления серы   s= +6 hno3 степень окисления азота n= +5 hclo4 степень окисления хлора cl= +7 hmno4 степень окисления марганца mn= +7 h2cr2o7 степень окисления хрома cr= +6 2. с основными и амфотерными и основаниями кислоты соли: na2o + 2hcl = 2nacl +  h2o   2al(oh)3  +3 h2so4  = al2(so4)3  +  h2o   3. c солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:   agno3 + hcl = agcl  ↓ + hno3   na2co3  +  h2so4=  na2so4  + co2 ↑+ h2o   свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей. 

      1               2             3 na --> naoh --> nacl --> nano3 2)1. 2na   + 2h2o = 2naoh + h2; 2. naoh + hcl = nacl + h2o; 3. nacl + agno3 = nano3 + agcl(осадок).  3)     0           0         +     - a) 2na + cl2 = 2nacl     в-ль о-ль                             0 +2e   - восстановление| сl2 --> 2cl | 2       | 1                             0 -1e   +     нок=2 | окисление           | na --> na   | 1       | 2         0       +           +         0 б) 2na + 2hcl = 2nacl + h2     в-ль   о-ль                             + -2e   0 восстановление| 2h --> h2 | 2       | 1                             0 +1e  +   нок=2 | окисление         | na --> na | 1       | 2