Два элемента ("а" и "в") соседи по периодической системе. число нейтронов в ядре одного из изотопов элемента "а" равно числу протонов, но в два раза больше, чем число нейтронов в ядре одного из изотопов элемента в. массовые числа изотопов равны. определите изотопы элементов "а" и "в"

это изотоп водорода тритий и изотоп гелия he 3, у трития 1 протон и 2 нейтрона, у изотопа гелия 1 нейтрон и 2 протона

Hpo₃-хим.формулафиз св-ва : бесцв. гигроскопичные  кристаллы  моноклинной сингонии расплывается на  воздухе;   в расплавленном состоянии склонна к переохлаждению; при 15  0 c образует густую маслянистую  жидкость , при -121  0 c- стеклообразную массу.

  фосфорная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот.

 

растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. но так как почти все соли h3po4  нерастворимы в н2о, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. после этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:

3 mg + 2h3po4  = mg3(po4)2↓ + 3h2↑

 

растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.

вначале металл взаимодействует с h2o:

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

а затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:

3naoh + h3po4  = na3po4  + 3h2o

при этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли.

 

с многих металлов растворы h3po4  взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.

взимодействие h3po4  с растворами щелочей протекает ступенчато:

1. h3po4  + naoh = nah2po4  + h2o

2. nah2po4  + naoh = na2hpo4  + h2o

3. na2hpo4  + naoh = na3po4  + h2o

 

суммарное   уравнение          3naoh + h3po4  = na3po4  + 3h2o

 

 

1. 2h3po4  + ba(oh)2  = ba(h2po4)2  + 2h2o

2. ba(h2po4)2  + ba(oh)2  = 2bahpo4  + 2h2o

3. 2bahpo4  +ba(oh)2  = ba3(po4)2  + 2h2o

 

суммарное   уравнение          2h3po4  +3ba(oh)2  = ba3(po4)2  + 6h2o

 

если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.

в несколько стадий протекает и взаимодействие растворов h3po4  с аммиаком:

h3po4  + nh3  = nh4h2po4

nh4h2po4  + nh3  = (nh4)2hpo4

аммоний-фосфат (nh4)3po4  в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат:

  (nh4)3po4  + hoh → (nh4)2hpo4  + nh3  + h2o

 

фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:

2h3po4  + na2s = 2nah2po4  + h2s↑

                                            h2o

2h3po4  + na2co3  = 2nah2po4  + h2co3

                                                                              co2↑

2h3po4  + na2sio3  = 2nah2po4  + h2sio3↓

 

к числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.

данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в h3po4  при растворении фосфор(v)-оксида в воде.

 

качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с agno3. при этом образуется осадок серебро(i)-фосфата желтого цвета.

na3po4  + 3agno3  = ag3po4↓ + 3nano3

полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета.

1) а) br₂ + cu = cubr₂ (жидкий бром) б) i₂ + h₂ = 2hi (при нагревании) электрооный на выбор: а) br₂⁰ + cu⁰ = cu⁺² br₂⁻¹ 2br⁰ + 2e  → 2br ⁻¹ - окислитель cu⁰ - 2e → cu ⁺² - восстановитель в уравнивании не нуждается. б) i₂⁰ + h₂⁰ = 2h⁺¹ i⁻¹ 2i⁰ + 2e → 2i ⁻¹ - окислитель 2h⁰ - 2e → 2h ⁺¹ - восстановитель 2) а) для определения анионов брома нужно добавить agno₃, если присутствует бром, то выпадет осадок светло-желтого цвета agbr↓. в молекулярном: nabr + agno₃ = agbr↓ + nano₃ в ионном полном: na⁺ + br ⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = agbr↓ + na⁺ + no₃⁻ в ионном кратком: br ⁻ + ag⁺ = agbr↓ б) для определения анионов хлора, можно тоже добавить agno₃, выпадет белый осадок.  в молекулярном: nacl + agno₃ = agcl↓ + nano₃ в ионном полном: na⁺ + cl⁺ + ag⁺ + no₃⁻ = agcl↓ + na⁺ + no₃⁻ в ионном кратком: cl⁺ + ag = agcl↓ в) для определения анионов йода, тоже можно добавить agno₃, выпадет желтый осадок: в молекулярном: nai + agno₃ = agi↓ + nano₃ в ионном полном: na⁺ + i⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = agi↓ + na⁺ + no₃⁻ в ионном кратком: i⁻ + ag⁺ = agi↓ и так, эти осадки можно различить: белый осадок хлорида серебра (agcl↓) не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака (nh₃). светло-желтый осадок бромида серебра (agbr↓) растворяется в азотной кислоте (hno₃). желтый осадок йодида серебра (agi↓) не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.