50почему необходимо устранять избыточную жёсткость воды? чем опаснатакая вода? примеры. к 280 л жесткой воды прибавили 62, 5 г карбона-та натрия. напишите уравнения возможных при этом реакций. рассчитайте насколько ммоль/л понизилась жесткость воды? ​

вот сайт там есть примеры и написана эта тема

там вроде понятно....

1) Уравнение реакции:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ - соль натрия карбонат

2) Находим массу 1 моля  натрия карбоната:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

3) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. Значит оксид углерода объемом 2,24 л составляет 0,1 моль.

4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля углекислого газа СО₂ получается 1 моль натрия карбоната Na₂CO₃ , значит из 0,1 моль СО₂ образуется 0,1 моль Na₂CO₃, а по массе это будет:

0,1 * 106 = 10,6 г

ответ: 10,6 г натрия карбоната Na₂CO₃

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции растворения FeS:

FeS ⇌ Fe2+ + S2-

Запишем тогда произведение растворимости (Qsp) для данной реакции:

Qsp = [Fe2+]*[S2-]

Мы знаем концентрацию ионов Fe2+, которая равна 6,0 * 10^(-10) моль/л. Так как раствор насыщенный, то концентрация ионов S2- равна концентрации ионов Fe2+.

Теперь мы можем вычислить произведение растворимости FeS:

Qsp = [Fe2+]*[S2-]
Qsp = (6,0 * 10^(-10) моль/л) * (6,0 * 10^(-10) моль/л)
Qsp = 3,6 * 10^(-19) моль^2/л^2

Таким образом, произведение растворимости FeS равно 3,6 * 10^(-19) моль^2/л^2.