Сколько литров водорода можно получить при разложении 80 г. метана?

Сh4 => c + 2h2 условно обозначу кол-во в-ва буквой u  u(ch4)=80/16=5 моль u(ch4)/u(h2)=1/2=5/x x=10 моль v(h2)=10*22,4=224 литра

Массовая доля  w=(mв-ва/mр-ра)*100%,   индекс1- относится к начальному раствору,  индекс2 к конечному m1в-ва -  масса сульфата алюминия в 15%растворе: m1в-ва  = (w1)*(m1р-ра)/100%  = 15%*30г/100%  = 4,5г. после прибавления 10г сульфата алюминия: а) масса вещества m2в-ва  =  m1в-ва  +10г = 4,5г +10г = 14,5г  ; б) масса раствора   m2р-ра  =  m1р-ра  +10г  =  30г  +10г  =  40г в) массовая доля     w2  = (m2в-ва/m2р-ра)*100% =  (14,5г/40г)*100% = 36,25% ответ: массовая доля сульфата алюминия стала 36,25%

1.мы знаем, что металл одновалентный, значит, это возможно металл первой группы, главной подгруппы - т.е. подгруппа щелочных металлов, с водой они все реагируют одинаково, с выделением водорода и образованием щелочи. 2met + h2o = 2metoh + h2 - коэффициетны расставляем спокойно, так как металл одновалентен. 2 - рассчитаем количество вещества водорода: n = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль3 - по уравнению реакции, видим, что количество вещества металла, в два раза больше, чем количество вещества водорода, т.е. оно равно: 2n(h2) = 2*0,25 = 0,5 моль 4 -   находим молярную массу: m = m/n = 3,5г/0,5  моль = 7 г/моль, по таблице менделеева смотрим какому металлу соответствует такая молекулярная масса. mr = m = 7 - металл литий, металл первой группы главной подгруппы, подгруппы щелочных металлов.  2li + h2o = 2naoh + h2