Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ: zn(no3)2 и na2so4 ba(oh)2 и nacl kcl и agno3 mgcl2 и k2so4

  осадок  образуется  при  взаимодействии kcl и  agno3,agcl  выпадает  в  осадок

Kcl  и  agno3kcl + agno3 = kno3+ agcl(осадок)

2  с2h2  + 5  o2 > 4  co2 + 2  h2o 2  c4h10  + 13  o2    > 8  co2 + 10  h2o ch4 + cl2 > ch3cl + hcl, ch3cl  + cl2 > ch2cl2 + hcl, ch2cl2  + cl2 > chcl3 + hcl, chcl3  + cl2 > ccl4 + hcl. рассмотрим 100 г углеводорода. в них содержится  92,31 г атомов углерода  и7,69 г атомов водорода. в молях это будет  92,31/12=7,6925 молей атомов углерода и  7,69/1=7,69  молей атомов водорода. видим, что количество атомов водорода и углерода в молекуле одинаковое. с учетом последней фразы условия, формула углеводорода с6н6. это бензол.

цепочка превращений:

fe -> fecl2 -> fe(oh)2 -> feo -> fe.

при действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (ii). реакцию проводят без доступа воздуха.

    \[ fe + 2hcl_{dilute} \rightarrow fecl_2 + h-2_{gas}.\]

в результате обменной реакции между хлоридом железа (ii) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (ii). реакцию проводят в атмосфере азота.

    \[ fecl_2 + 2naoh_{dilute} \rightarrow fe(oh)_2_{solid} + 2nacl.\]

гидроксид железа (ii) разлагается при нагревании на оксид железа (ii) и воду ($150 – 200^{0}c)):

    \[ fe(oh)_2 \rightarrow feo + h_2o.\]

получение железа из оксида железа (ii) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):

    \[ feo + h_2 \rightarrow fe + h_2o (1); \]

    \[ feo + c \rightarrow fe + co (2).\]

оксид железа (ii) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. после прокаливания неактивен. нестехиометрический. в виде порошка пирофорен.

оксид железа (ii) не реагирует с холодной водой. проявляет амфотерные свойства (основные свойства ); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). легко окисляется кислородом.

    \[feo + 2hcl_dilute \rightarrow fecl_2 + h_2o; \]

    \[feo + 4naoh \rightarrow na_4feo_3_red + 2h_2o (400 - 500^{0}c); \]

    \[feo + h_2s \rightarrow fes + h_2o (500^{0}c); \]

оксид железа (ii) получают путем термического разложения гидроксида железа (ii), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.