Часть а тестовые с выбором ответа и на соотнесение. 1 (2 ) сложное вещество – это: а. хлорид натрия б. углерод в. фосфор 2 (2 ) относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой: а. n2o5 б. p2o5 в. no 3 (2 ) элемент третьего периода главной подгруппы iv группы периодической системы элементов д.и.менделеева - это: а. алюминий б. кремний в. углерод 4 (2 ) какому из обозначений элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов: а. 35cl б. 36cl в. 37cl 5 (2 ) ядро элемента, содержащего 16 протонов: а. кислорода б. серы в. фосфора 6 (2 ) два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: а. алюминия б. железа в. фтора 7 (2 ) пара элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона: а. алюминий и бор б. алюминий и кальций в. бериллий и бор 8 (2 ) наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных): : а. бериллий б. барий в. кальций 9 (2 ) количество электронов в атоме равно: а. номеру группы б. номеру периода в. порядковому номеру 10 (2 ) распределение электронов по энергетическим уровням 2 ē; 8ē соответствует частице (атому или иону): а. mg0 б. na+ в. ca2+ 11 (4 ) соотнесите. знак элемента: 1. ca 2. mg 3. he 4. f название элемента: а. водород г. кальций б. гелий д. магний в. калий е. фтор часть б со свободным ответом 12 (5 ) рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше): mr (kno3) * mr (al2o3) 13 (3 ) дополните фразу: «изотопами называется…». 14. (8 ) изобразите схему электронного строения: а) атома углерода сo б) иона фосфора р3- 15 (10 ) запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов элементов: а. натрия и фтора. б. водорода и серы укажите тип связи в каждом случае.

1)а

2)в

3)б

4)в

5)б

6)в

7)а

8)а

9)в

10)б

11 - 1г,2д,3б,4е

часть б

12

mr (kno₃) = 39+14+16*3 = 101

mr (al₂o₃) = 27*2+16*3 = 102

mr (kno₃) < mr (al₂o₃)

13

изотопами называются вещества, состоящие из атомов с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разным числом нейтронов

14.

а) атом углерода

+6 )2 )4

б) ион фосфора р³⁻

+15 )2 )8 )8

15

а. натрий и фтор

2na+f₂ --> 2naf (ионная связь)

б. водород и сера

h₂ + s --> h₂s (ковалентная полярная)

Відповідь:Дано:

m[(NH₄)₂SO₄] =33г.

Vm= 22,4л./моль

NH₃

-----------------------

V(NH₃)-?

1. Определим молярную массу амонiй сульфату:

M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль

2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.

n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   

n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль

5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:

V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.

6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.

Детальніше - на -

Пояснення:

NO2 представляет собой типичный кислотный оксид, который обладает высокой химической активностью, и при взаимодействии с неметаллами (сера, фтор, водород) ведет себя как сильный окислитель; также применяется при производстве серной кислоты (нитрозный метод), окисляя сернистый газ в олеум (SO3), и азотистой кислоты (HNO2).

N2O5 - это высший оксид азота, очень летуч, взаимодействует с органическими веществами, поэтому его нужно хранить в стеклянной посуде (!Важно! плавиковая кислота (HF) наоборот хранится в полимерной таре по причине того, что разъедает стекло), легко разлагается до ядовитого NO2 со взрывом; используется при получении азотной кислоты (HNO3).

Объяснение: