Какой объем аммониака можно получить из аммоний сульфата количеством вещества 4 моль (н.у)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1

Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2

31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH

бел. осадок

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻

Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓

ответСхема гальванического элемента:

А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K

Уравнения электродных процессов:

А(-): Mg - 2e → Mg2+

К(+): Pb2+ + 2e → Pb

ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (-2,363) = 2,237 В

Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.

Объяснение: