Ксмеси массой 20 г, состоящей из меди и цинка, добавили избыток хлороводородной кислоты. в результате реакции образовался хлорид цинка массой 15, 5 г. определите массовую долю меди в исходной смес

Реакция цинка с хлороводородной кислотой: zn+2hcl=zncl2+h2 атомный вес цинка 65,4 атомный вес хлора 35,5 моль вес хлорида цинка 65,4+35,5*2=136,4 у нас по условию избыток хлороводородной кислоты, значит цинк растворился полностью и выход хлорида цинка  считаем по цинку. 65,4       -     136,4   х         -       15,5 х=65,4*15,5/136,4=7,4  значит, что-бы получить 15,5 грамма хлорида цинка было взято 7,4 грамма чистого цинка. так как масса смеси цинка и меди составляла 20 граммов, а цинка было 7,4 грамма значит меди было 20-7,4=12,6 граммов. массовая доля - отношение массы вещества к массе смеси. таким образом: 20 граммов       -   100% 12,6 граммов   -     х х=12,6*100/20=63% ответ: массовая доля меди в исходной смеси 63%

  85,5 г 40%  →  34,2 г                                                                  х л                   ai2/so4/3        + 2h2o      =                  ai2/so4/3    +2 h2          +    o 2                   342 г/моль                                                          22,4 л/моль                      0,1 моль                                                            0,2 моль        0,1моль                                                                                             4,48 л            2,24 л

1.   взаимодействие с алюминием: а) хлор 2ai + 3ci₂ = 2aici₃ б) сера2ai + 3s = ai₂s₃   в) серная кислота (разбавленная)2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂↑   г) азотная кислота (концентрированная)ai + hno₃  ≠   реакция не идет, концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, но при сильном нагревании алюминий реагирует с концентрированной азотной кислотой: ai + 4hno₃ = ai(no₃)₃ + no↑ + 3h₂o   д) гидроксид калия                                   t2ai + 2koh + 2h₂o = 2k[ai(oh)₄] + 3h₂↑ е) хлорид калияai + kci≠ ж) сульфат меди2ai + 3cuso₄ = ai₂(so₄)₃ + 3cu все реакции, соответствующие выше написанным  уравнениям реакции, окислительно -восстановительные. 2. взаимодействие с порошкообразным оксидом алюминия: а) вода  3h₂o + ai₂o₃  ≠   б) серная кислота: в ней оксид алюминия  практически не растворим, но теоретически: ai₂o₃ + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂o в) гидроксид натрия возможны реакции:  

при кипячении оксида алюминия в  концентрированном растворе   гидроксида натрия:

al₂o₃  + 2naoh +3h₂o = 2na[al(oh)₄]

или при  сплавлении оксид алюминия    с гидроксидом натрия:

al₂o₃ + 2naoh = 2naalo₂ +2h₂o

  г) хлорид натрия al₂o₃ + naci≠ д) азотная кислота:   в ней оксид алюминия  практически не растворим, но теоретически:   al₂o₃ + 6hno₃ =  2al(no₃)₃  +3h₂o е) сульфат меди al₂o₃ + cuso₄≠ ж) оксид серы (vi)al₂o₃ + 3so₃ = al₂(so₄)₃