Оксид магния масса равна 10 г. обработали раствором азотной кислоты, какая масса соли при этом образовалась?

мgo+2hno3 = mg(no3)2 + h2oопределим, какое кол-во каждого в-ва: n(mgo) = m(mgo)/m(mgo); молярная масса m(mgo)=24 + 16 = 40 г/мольn(mgo) = 10/40 = 0,25 моль.

n(mg(no3)2) =   n(mgo) = 0,25 моль.

m( mg(no3)2 ) = n( mg(no3)2 ) * m( mg(no3)2 );   молярная масса м( mg(no3)2 ) = 24 + (14 + 16*3)*2 = 148 г/моль.

получим: m( mg(no3)2 ) = 0,25 * 148 = 37 г.

 

Дано:   m(co2)=8,8г. koh найти: m(соли) - ?                                       решение:             0,2моль   x моль 2koh+co2=k2co3+h2o           1 моль  1 моль n=m/м м(со2)= 44г/моль n(co2)=8,8г/моль: 44г/моль=0,2 моль n(k2co3)= 0,2 моль m=n*m m(k2сo3)=138г/моль m(к2co3)=0,2 моль*138 г/моль=27,6г. ответ: 27,6 г.

Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти  mр-ра( решение: 6,84г             хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o   171г           126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г