1.что происходит после вскрытия банки с консервами? можно ли длительное время хранить пишщевые продукты в оцинкованной посуде? обоснуйте свой ответ. 2. установите соответствие. изделие из метала: а) медецинский инструмент б) трубы для прокачки кислот в) изделия из железа г) корпус часов способ защиты от коррозии 1- полимерные покрытия 2- оцинковка 3- нанесение на поверхность пассивного металла 4- покрытие лаком 5- применение сталей 6- протекторная защита

Известно, что температурный коэффициент скорости реакции равен:

k(T) = A * exp(-Ea/RT)

где k(T) - скорость реакции при температуре T, A - пропорциональность (постоянная скорости), Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная.

Дифференцируя это выражение по T, получим:

dln(k)/dT = -Ea/RT^2

Таким образом, температурный коэффициент скорости реакции равен -Ea/RT^2. Известно, что этот коэффициент равен 9. Подставляя значения температур (20 и 50 градусов) и решая уравнение относительно Ea, получим:

9 = -Ea/(20+273)^2 + Ea/(50+273)^2

Ea ≈ 45 кДж/моль

Теперь можно использовать уравнение Аррениуса для определения изменения скорости реакции при изменении температуры:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.

Подставляя значения (20 и 50 градусов) и решая уравнение, получим:

k2/k1 = exp((45*10^3)/(8.314*(1/293 - 1/323))) ≈ 4.18

Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 4.18 раз при нагревании реакционной смеси от 20 до 50 градусов.

а)Mg^0 + 2 H^1Cl → H2^0 + Mg^2C4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)l2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0

(восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII

(окисление)

HCl является окислителем, Mg является восстановителем.

2)4 HCl^-1 (aq) + Mn^4O2 (s) → Mn^4Cl^-1\/2 (aq) + Cl^0\/2 (g) + 2 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)MnO2 является окислителем, HCl является восстановителем