Вычислите количество вещества фосфора (в молях), необходимое для получения 14, 2 г оксида фосфора (v) в соответствии с уравнением реакции 4p+5o2=2p2o

Вариант 1. дано: m(p2o5)=14,2г найти: n(p)=? решаем. уравнение реакции: 4p + 5o2 > 2p2o5 1)m(p2o5)=31*2+16*5=142г/моль 2)n(p2o5)=14,2: 142=0,1моль 3)n(p)=0,1*2=0,2моль (в реакции 4к2 или 2к1) ответ: необходимо 0,2 моль фосфора вариант 2. дано: m(p2o5)=14,2г найти: n(p)=? решаем. уравнение реакции: х г                       14,2г 4p + 5o2 > 2p2o5 124г                     284г 1)x=m(p)=(14,2*124): 284=6,2г 2)n(p)=6,2: 31=0,2 моль ответ: нужно 0,2 моль фосфора надеюсь, что всё ясно. : )

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3)  * 100%

Пусть масса раствора NaHCO3 равна 100 г,а количество вещества х моль,тогда

m в-ва(NaHCO3)=х*(23+1+12+16*3)=84*х

n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1>n(Na2CO3)=0,5*х моль

mв-ва(Na2CO3)=0,5*х*(23*2+12+16*3)=53*x

n(NaHCO3):n(CO2)=2:1>n(CO2)=0,5x

m(CO2)=0,5x*44=22x

w(Na2CO3)=mв-ва(Na2CO3)/(mр-ра(NaHCO3)-m(CO2))*100%

0,053=53х/100-22х

5,3 - 1,166х=53х

5,3=54,166х

х=0,098 (моль)

m в-ва(NaHCO3)=0,098*(23+1+12+16*3)=84*0,098=8,22 г

w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3)  * 100%=8,22/100 *100%=8,22%

Дано: m(naoh) = 5г m(k₂s) = 13,75г найти: соль, n(соли) решение: 1) ищем массу сероводорода: 2hcl + k₂s = 2kcl + h₂s mr(h₂s) = 34 г/моль mr(k₂s) = 110 г/моль m(h₂s) =  4,25г 2) в следующем действии продукт реакции будет зависеть от избытка одного из веществ: naoh + h₂s   5г + 4,25г ищем массу naoh необходимую для реакции с 4,25г h₂s: mr(naoh) = 40 г/моль mr(h₂s) = 34 г/моль m(h₂s) =  5г (совпадает с условием ) следовательно вещества взяты в стехиометрических количествах и будет только одна стадия нейтрализации, с получением кислой соли nahs: naoh + h₂s = nahs + h₂o ищем по любому из веществ массу соли: mr(nahs) = 56 г/моль m(nahs) =  7г n(nahs) =  0,125 моль ответ: n(nahs) = 0,125 моль