Прочитайте описание опыта, ответьте на вопросы: «в лаборатории озон получают при «тихом» (без искр) электрическом разряде в стеклянной трубке, через которую пропускается ток кислорода (составьте уравнение реакции такой прибор называется озонатором. есть и другие лабораторные способы получения озона. так, например, действуя на пероксид бария ваo2 концентрированной серной кислотой, получают озон, реакционная смесь при этом мутнеет ( для обнаружения озона используют его реакцию с иодидом калия в присутствии крахмала (для чего нужен крахмал? ) составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель. если слабый ток озонированного кислорода пропустить в пробирку с черным сульфидом свинца, то цвет его изменится на белый ( кроме того образуется кислород». составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Поправлю немного верхний ответ) 3. ki + o3 + h2o = koh + i2 + o2 o3 + 2e = o2 + o(-2) | 1 2i(-1) - 2e = i2 | 1 2ki + o3 + h2o = 2koh + i2 + o2 4. pbs + o3 = pbso4 + o2 o3 + 2e = o2 + o(2-) | 4 s(-2) - 8e = s(+6) | 1 pbs + 4o3 = pbso4 + 4o2 нужно запомнить, что в озоне только один (а не три) атом кислорода является окислителем, остальные два улетают в виде кислорода)

1) 3o2 > 2o3                     *слишком : dd 2)в рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси: 3h2so4 + 3bao2 > 3baso4 + o3 + 3h2o 3)крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. при реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет: 2ki + h2o + o3 > i2 + 2koh + o2 в-тель: 2i[-] -e = i2[0] ок-тель: o3 +2e = o[-2]           *не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2он : d4)в рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета: pbs + 2o3 > pbso4 + o2 в-тель: s[-2] -8e = s[+6] ок-тель: 6o[0] +8e = 4o[-2] вроде так. не хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(

N(0) + 3е = N(-3) - восстановление

S(-2) - 6е = S(+4 ) - окисление

S(+6) + 2е = S(+4)  - восстановление

Cl(-1) - 1e = Cl(0)  - окисление

Mg(+2) + 2e = Mg(0) - восстановление

Объяснение:

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления - увеличение степени окисления, в следствии отдачи электронов

Процесс восстановления - уменьшение степени окисления, в следствии принятия электронов

Дано: m(ca)=80 г найти: m( 2ca+o2=2cao 1)n(ca)=m/m m(ca)=40 г/моль n(ca)=80 г/40 г/моль=2 моль n(ca)=2 моль   2 моль          n(o2)                                   2                      1               2 моль*1 n(o2)=   = 1 моль                     2 n(o2)=1 моль m(o2)=n*m m(o2)=6*2=32 г/моль m(o2)=1 моль *32 г/моль=32 г m(o2)=32 г ответ: m(o2)= 32 г