Надо расставить коэффиценты и подписать какая это реакция(соединения/разложения/замещения) 1)feo3h2--> fe2o3+h2o2 2)n2+o2--> n2o2 3)pb3o4+al--> al2o3+pb 4)c2h6--> c+h2 5)mno2+h2--> mn+h2o2 6)na+si--> na4si 7)fe+i2--> fei3 8)al+c--> al4c3

1) 4feo3+ 3h2--> 2fe2o3+ 3h2o2 замещение 2)n2+o2--> n2o2 соединение 3) 3pb3o4+ 8al--> 4al2o3+ 9pb замещение 4)c2h6--> 2c+ 3h2 разложение 5)mno2+h2--> mn+h2o2  замещение 6) 4na+si--> na4si   соединение 7) 2fe+ 3i2--> 2fei3  соединение 8) 4al+ 3c--> al4c3  соединение

Оксиды       основания       кислоты     соли cao               fe(oh)2             h2co3           feso4       mno               lioh                   hcl             caso4 so4                 mn(oh)2                                 cucl

метан — наиболее термически устойчивый насыщенный углеводород. его широко используют как  бытовое и промышленное топливо  и как  сырьё для промышленности. так, хлорированием метана производят метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четырёххлористый углерод.

при неполном сгорании метана получают  сажу, при каталитическом окислении —  формальдегид,  при взаимодействии с серой —  сероуглерод.

термоокислительный крекинг  и  электрокрекинг  метана— важные промышленные методы получения  ацетилена.

каталитическое окисление смеси метана с аммиаком лежит в основе промышленного производства  синильной кислоты.  метан используют как  источник водорода  в производстве аммиака, а также для получения водяного газа (т. н. синтез-газа): ch4  + h2o → co + 3h2, применяемого для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и др.   важное производное метана —  нитрометан.

автомобильное топливо

метан широко используется в качестве моторного топлива для автомобилей. однако плотность природного метана в тысячу раз ниже плотности бензина. поэтому, если заправлять автомобиль метаном при атмосферном давлении, то для равного с бензином количества топлива понадобится бак в 1000 раз больше. чтобы не возить огромный прицеп с топливом, необходимо увеличить плотность газа. это можно достичь сжатием метана до 20–25 мпа (200–250 атмосфер). для хранения газа в таком состоянии используются специальные , которые устанавливаются на автомобилях.

метан и парниковый эффект

метан является  парниковым газом. если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность метана составит 23 единицы. содержание в атмосфере метана  росло быстро на протяжении последних двух столетий.

сейчас среднее содержание метана  ch4  в современной атмосфере оценивается как 1,8  ppm (parts per million, частей на миллион). и, хотя это в 200  раз меньше, чем содержание в ней углекислого газа  (co2), в  расчете на одну молекулу газа парниковый эффект от метана  — то есть его вклад в рассеивание и удержание тепла, излучаемого нагретой солнцем землей  — существенно выше, чем от  со2. кроме того, метан поглощает излучение земли в  тех «окошках» спектра, которые оказываются прозрачными для других парниковых газов. без парниковых газов  — сo2, паров воды, метана и некоторых других примесей  средняя температура на поверхности земли была бы всего  –23°c , а сейчас она около  +15°c.

метан высачивается на дне океана через трещины земной коры, выделяется в немалом количестве при горных разработках и при сжигании лесов. недавно обнаружен новый, совершенно неожиданный источник метана — высшие растения, но механизмы образования и значение данного процесса для самих растений пока не выяснены.метан   — газ, обычно связанный с живыми организмами. когда в атмосферах марса и титана обнаружился метан, у ученых появилась надежда на то, что на этих планетах существует жизнь. на красной планете метана немного, а вот титан буквально «залит» им. и уж если не для титана, то для марса биологические источники метана столь же вероятны, как и геологические. метана много на планетах-гигантах — юпитере, сатурне, уране и нептуне, где он возник как продукт переработки вещества протосолнечной туманности. на земле он редок: его содержание в атмосфере нашей планеты — всего 1750 частей на миллиард по объему