Раствор карбоната аммония поместили в две пробирки в одну добавили раствор соляной кислоты а в другаю раствор щелочи и слегка нагрели. в обеих пробирках протекает реакция с выделением газа . запишите уравнение в ионной и молекулярных формах

(nh4)2co3   + 2hcl = 2nh4cl + co2↑ + h2 oco3 + 2h=co2 + h2o (nh4)2co3   + 2naoh (конц.) = na2co3   + 2nh3 + 2h2 o2nh4 + 2oh = 2nh3 + 2h2o

Озон-о3 * молекулярная масса — 47,998 а. е. м. * плотность газа при нормальных условиях — 1,1445·10-3 кг/м³. относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху — 1,62 (1,658 [3]). * плотность жидкости при —183 °c — 1,71 кг/м³ * температура кипения —111,9 °c. жидкий озон — тёмно-синего цвета. * температура плавления —251,4 °c. в твёрдом состоянии — чёрно-синего цвета. * растворимость в воде при 0ºс — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом. * в газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен. * запах - резкий, специфический «металлический» (по менделееву - «запах раков») . кислород-о2 свойства газ без цвета, вкуса и запаха. растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура. поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных.

3о2⇒2о3 озон  неустойчивое  соединение,  которое образуется с  грозовых электрических разрядов из кислорода и тут  же распадается опять на кислород  с  выделением  тепла. он имеет  специфический запах свежести, при больших конц. ядовит. растворим  в  воде.  гораздо  более сильный окислитель чем кислород. окисляет  почти  все металлы до их высшей степени окисленя кроме ирридия, платины, золота,  а также многие неметаллы  окисляет. no+o3=no2+o2 no2+o3=no3+o2 no2+o3=n2o5 c+2o3=co2+2o2 даже  серную кислоту  можно получить из серы s+h2o+o3=h2so4 сульфид  плюмбума(іі)  и гидроксид свинца(іі) не взаимодействует с кислородом, но в атмосфере озона идет реакция с образованием сульфида свинца(іі) и оксида свинца(іv) это  немногое  что о озоне можна написать