При нагревании кристаллического вещества белого цвета происходит его разложение и не образуется сухого остатка. если к раствору этого вещества добавить нитрат серебра — выпадает белый творожистый осадок. если к раствору исходного вещества добавить гидроксид натрия и раствор нагреть, появляется характерный запах, а если к отверстию пробирки поднести бумажку, раствором фенолфталеина, — она окрашивается в малиновый цвет.какое вещество мы взяли в качестве исходного? составьте уравнения реакций, о которых идёт речь в .

Nh4cl °> nh3↑ + hcl↑ nh4cl + agno3 = nh4no3 + agcl↓ nh4cl + naoh °> nh3↑ + h2o + nacl

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. большинство способов получения солей уже было обсуждено выше (разд.  2,  3), к ним относятся: 1. взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом: bao + sio2  = basio3, mgo + al2o3  = mg(alo2)2, so3  + na2o = na2so4, p2o5  + al2o3  = 2alpo4. 2. взаимодействие оксидов с (с кислотами и основаниями): zno + h2so4  = znso4  + h2o, co2  + 2koh = k2co3  + h2o, 2naoh  +  al2o3  = 2naalo2  +  h2o. 3. взаимодействие оснований со средними и кислыми солями: cuso4  + 2koh = cu(oh)2↓  + k2so4, k2so4  + ba(oh)2  = 2koh + baso4↓. 2nahso3  + 2koh = na2so3  + k2so3+2h2o, ca(hco3)2  + ba(oh)2  = baco3↓  + caco3↓  + 2h2o. cu(oh)2  + 2nahso4  = cuso4  + na2so4  +2h2o. 4. соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов: 2mg  +  cl2  =  mgcl2.

Ba     +   2h₂o =       ba(oh)₂ +     h₂ n=0,1                                           n=0,1                                                     v=0,1*22,4=2,24дм³ ответ:   h₂   2,24дм³