2h+ +s2-=caco3 молекулярные, полные , ионные

Полное: h2so4 + k2s = k2so4 + h2s полное ионное: 2h(+) +  so4(2-) + 2k(+) +  s(2-) = 2k(+) +  so4(2-) + h2s сокращенное ионное: 2h(+) + s(2-) = h2s

Это f.cl.br.i.at(фтор,хлор,бром,йод,астат) эти элементы проявляют ярко-выраженные неметалические свойства. могут взаимодействовать со многими металлами с образованием солей. также взаимодействуют с водородом, с образованием газов галогеноводородов.при растворении в воде-получаются соотвествующие кислоты. в соединении с водородом или металлом, валентность-1.с кислородом-не соединяются. могут образовывать оксиды, в которых проявляют валентность-1,3,4,7.оксиды носят ярко-выдерженый кислотный характер.в виде простых веществ,образует молекулы состоящие из двух атомов. f2.cl2.br2.i2.at2. фтор и хлор-являются газами. наиболее выражены неметаллические свойства у фтора. 

M(koh)= 39+16+1=56 г/моль; m(hno3)=1+14+48=63 г/моль; м(kno3)=39+14+48=101 г/моль взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию: koh + hno3 = kno3 + h2o 56 г       63 г х г           44,1г х=(44,1*56)/63 х = 39,2 г koh  это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. то есть именно koh был в избытке. 44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента. а массу соли найдем с пропорции: koh + hno3 = kno3 + h2o             63 г         101 г             44,1 г         х г              х =(44,1*101)/63             х = 70,7 г соли