Сколько мл 15% раствора гидроксида натрия (р=1, 16г(мл) потребуется для нейтрализации 0, 87моль хлороводородной кислоты? а это сможешь

naoh+hcl=nacl+h2o

на 1 моль hcl приходится 1 моль naoh, тогда на 0,87 моль  hcl - 0,87 моль naoh или m(naoh)=0.87*m(naoh)=0,87*40=34,8 г, раствора будет 34,8/0,15=232 г или 232/1,16=200 мл

решение:

1) составляем уравнение реакции:

    х г             39,2 г

2naoh   +   h2so4=na2so4+2h2o

2 моль         1 моль

40 г/моль     98 г/моль

80 г                 98 г

2) рассчитаем m(naoh) по пропорции:

  х г             39,2 г

 

80 г             98 г

 

х=m(naoh)=80*39,2/98 =32 г

 

ответ:   m(naoh) =32 г

гидроксид калия koh (m=56 г/моль) будет реаг-ть только с гидрокарбонатом khco3 (m=100 г/моль): koh + khco3 = k2co3 + h2o; найдем кол-во в-ва koh, а след-но и khco3 (см. ур-е р-ии): n khco3 = n koh = (40*0.14)/56=0.1 моль, масса khco3 сос-т 100*0.1=10 г;

с учетом условия о м.д. k2co3 (m=138 г/моль), найдем массу и кол-во в-ва k2co3: m k2co3 = (10*73.4)/26.6=27.594 г или 27.594/138=0.2 моль;

 

 

ур-ия р-ий с серной к-ой:

 

2khco3 + h2so4 = k2so4 + 2co2 + 2h2o и

 

k2co3 + h2so4 = k2so4 + co2 + h2o, след-но объем co2 сос-т 22.4*(0.1+0.2)=6.72 л.