marinanx
?>

4примера гидролиза , по теме электролиз

Химия

Ответы

pimenovamar
Na2CO3+H2O<=>NaHCO3 +NaOH CuCl+H2O <=> CuOHCl+HCl Al2S3+6H2O<=>2Al(OH)3+3H2S
Kazantsevv_kostya
1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O

2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение: 
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%
ksv89
Водород-самый легкий элемент нашей галактики, содержится во всех органических соединениях. При сверхвысоком давлении и низкой температуре принимает свойства щелочного металла, в виде твердого вещ-ва найден на Сатурне.Может проявлять как свойства восстановителя , так и окислителя.Имеет 3 изотопа,2 из которых природные.
1)Протий-простой водород имеет 1электрон,протон,нейтрон.
2)Дейтерий-тяжелый водород,вода ,полученная из тяжелого водорода используется в различных реакторах.
3)Тритий-сверхтяжелый водород,радиоактивен.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

4примера гидролиза , по теме электролиз
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

maksimovskiy7657
Smirnovav1982422
sotrudnik3
Volochaev
david-arustamyan1
tochkamail7
saltikovaK.S.1482
Logukate
mrvasilev2012
rodin4010
alekseydovganich6
Кочугурова
Леонтьева
Викторович
filternovo