Решите , только подробно всё расписывая и желательно с "дано": 1)чему равна массовая доля карбоната натрия в растворе массой 230г, если масса растворённого карбоната натрия 50 г? 2)определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 21, 3 г в воде, если объём полученного раствора равен 153мл.

№1                               дано: m(na2co3)р-ра=230 г  m(na2co3)в-ва=50г         w-? решение: w=m в-ва/m р-ра * 100%=50 г/230 г *100%=22% ответ: 22% №2 дано: m(na2so4)в-ва=21.3г v(na2so4)р-ра=153 мл=0.153 л с=? решение: сначала найдём кол-во вещ-ва (n), для этого надо сначала найти молярную массу (m) m(na2so4)=23*2+16*4+32=142 г/моль n=m в-ва/m=21.3г/142 г/моль=0.15 моль c=n/v= 0.15 моль/0.153 л=0,98 моль/л ответ: 0.98

Балансировка химической реакции — процесс уравнивания количества химических элементов в обеих частях химического уравнения. Это значит, что количество атомов, содержащихся в реагентах, до реакции и после — одинаково.

Как любит говорить моя химичка - сколько взял, столько отдал.

Первое, о чем думаешь видя эти уравнения - что это и что с этим делать. Нужно просто дописать коэффициент. Уравнять.

5 + 4 = 15 + 16. Было 5, а стало 15.

На сколько нужно домножить 5, чтобы стало 15? На три. 5×3 + 4 = 15 + 16.

5×3=15, 4≠16. Уравняем. На какое число надо домножить 4, чтобы получить 16? На четыре.

5×3+4×4=15+16. Всё.

А теперь то же самое, только с химическими элементами.

Например,

алюминий + сера

Al + S

Составляем реакцию

Al + S = Al2S3 (реакция соединения)

Тут как уравнения в математике: левая часть уравнения (Аl+S) должна быть равна правой(Al2S3). Смотрим, сколько взято алюминия? Один. Сколько его в правой части? Два. Уравняем. Как? Допишем коэффициент к правой части, а именно к Al, раз мы с ним работаем.

(Надо отметить, что коэффициенты всегда пишутся спереди элемента(ов)крупно, а индекс (количество атомов веществ) снизу мелко.)

Допишем коэффициент 2 перед Al.

Проверю, уравнялось ли.

Al было взято 2,

уравняли, стало 2.

2Аl+S=Al2S3

S было взято 1, а стало 3. Значит, нужно дописать коэффициент. Уравняем.

Получим:

2Al + 3S = Al2S3

Видим: сколько было взято Al, столько и осталось.

Сколько было взято S, столько и осталось.

Попробуй решить Na + N = Na3N, чтобы лучше разобраться в этом. Ты поймёшь на сколько это легко

записываем реакцию железа с бромоводородной кислотой, так как нужно получить бромосодержащее вещество. Почему не с бромом, потому что бром реагирует с железом тоже, но получится FeBr₃.

1) Fe + 2HBr= FeBr₂ + H₂

в реакции нужно получить железо, для этого можно разложить исходное вещество.

2) FeBr₂ = Fe + Br₂

чтобы получить из соли металла его гидроксид, проводят реакцию с щелочью, например КОН:

3)FeBr₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KBr

эту реакцию надо просто запомнить!

4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Из нерастворимых гидроксидов получают оксиды путем их разложения при нагревании:

5) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Чтобы получить металл из его оксида нужно применить реакцию восстановления. Для этого можно  использовать разные восстановители как сами более активные металлы чем в оксидах, так и неметаллы и их соединения: CO, C, H₂.

6) FeO + C = Fe + CO

из простого вещества получают оксиды по схеме: элемент + кислород

7)2Fe + O₂ = 2FeO