Сколько молей и сколько дм3 диоксида серы образовалось при сжигании в кислороде 96г серы?

S+o2=so2 молярный   вес серы s=32 грамма/моль 1 моль серы весит 32 грамма. мы для реакции берем 96 граммов, что составляет 96/32=3 моля. так как все коэффициенты реакции равны 1 значит на каждый моль серы мы получим 1 моль диоксида серы. значит взяв 3 моля серы мы получим 3 моля диоксида серы. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 дм3 =1 литр  таким образом 3 моля диоксида серы займут объем 22,4*3=67,2 литра. ответ: при сжигании в кислороде 96 граммов серы мы получим 3 моля диоксида серы который будет занимать объем 67,2 дм3.

Дано: v(h₂)=5 дм³ v(cl₂)=6  дм³ vm=22.4 найти: v(смеси) после реакции.                                         решение: h₂+cl₂=2hcl 1. находим вещество, которое находится в избытке: n(h₂)=v/vm=5/22.4=0.22 моль n(cl₂)=v/vm=6/22.4=0.27 моль. исходя из уравнения в избытке находится cl₂,определяем количество cl₂,который не провзаемодействует. n(cl₂)=0.27-0.22=0.05 моль 2. определяем газовой смеси после реакции: v(cl₂)=n*vm=0.05*22.4=1.12  л.   5             x h₂+cl₂=2hcl 1             2 v(hcl)=5*2=10  л. ответ: v(cl₂)=1.12 л., v(hcl)=10 л.

Эн+o2=co2+h2o сначала  находим  молек  массу  органического в-ва по воздуху 29×2=58 найдем  массу  углерода  в орг-м в-ве:   0,449л×12/22.4=0.24г сколько  воды: (водорода и кислорода) сначала первое потом второе 0.435×2/18=0.048г≈0.05 проверяем есть ли кислород.. 0.05+0.24=0.29г      кислорода нет находим соотношение углерода и водорода:                                 с: н                         0.24: 0.05                         12      1 отсюда:     0.24/12=0.02                             0.05/1=0.05         с: н ⇒                        0.02: 0.05 относятся как                    2: 5 с2н5 молекул. масса = 24+5=29 тогда как по воздуху равна 58 следовательно формула в-ва с4н10      12×4+10=58