После сжигания фосфора(1, 55) на воздухе и полного взаимодействия продукта сжигания с гидроксидом кальция(в виде 3, 7 л 0, 1%-го раствора с плотностью 1 гр/мл образуется соль массой (в граммах): 1. 1, 7 г2. 3, 4 г3. 6, 8 г4. 13, 6 г5. 5, 8 г6. 7, 2 г​

Заряды я буду писать в скобочках))zn+hno3=zn(no3)2+no+h2oздесь заряды пишешь надхим.элементами в самом уравненииzn(0)+h(+1)n(+5)o3(-2)=zn(2+)n(+5)o3(-2)+n(+2)o(-2)+h2(+1)o(-2)меняется только цинк и азот))zn(0) => zn(2+)   отдал 2 электрона     востановитель     3n(+5) => n(+2)     принял 3электрона   окислитель           2  следовательно около цинка ставим кооф 3 а около no 2 а потом все :   3zn + 8hno3 = 3zn(no3)2 + 2no + 4h2o

Дано: v(h₂) = 37,6л. vm=22,4л./моль определить q -? 1. определим количество вещества водорода в его 37,6л.: n(h₂) =v(h₂)  ÷ vm = 37,6л.÷22,4л./моль = 1,68моль 3. запишем уравнение реакции горения водорода: 2h₂ + o₂ = 2h₂o + 252кдж 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению  при горении 2моль водорода образуется 252кдж тепла, значит при горении 1,68моль водорода будет выделятся:   q = 1,68моль×252кдж÷2моль=211,  68кдж 5. ответ: при горении 37,6л. водорода выделяется 211,68кдж тепла.