Определите валентные возможности элемента № 25 исходя из строения его атома. примеры соединений, в которых он проявляет высшую и низшую степени окисления.

Элемент №25 это марганец. марганец может проявлять различные степени окисления. на последнем энергетическом уровне у него находится 7 электронов. в невозбужденном состоянии атома марганца имеет 5 неспаренных электронов на 3d-уровне но при возбуждении два  электрон на   4s уровне разъединяются и один переходит на открывшийся 4p -уровень. валентность становится равной семи. так как уже семь неспаренных электронов высшая степень окисления марганца проявляется в его перманганате kmno4 (+7) низшая степень окисления (0) это простое вещество металл mn

Пусть  в этом растворе  - х моль нитрата железа  fe(no3)2 тогда  видно,  что n(o)=6n(fe(no3)2)= 6x в  свою  очередь в растворе присутствует  вода н2о масса  нитрата  равна m=180x  г масса  воды  равна=mp-pa-m=7.2-180x n1(o)=n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=(7.2-180x)/18= 0.4-10x суммарное кол-во кислорода n(o)=  6x+0.4-10x= 0 .4-4x по  условию  n(o)=2.1672*10^23  атомов  значит n(o)=2.1672*10^23/6.02*10^23=0.36  моль тогда  приравниваем  0.4х-4х=0.36  тогда х=0.01  моль - хим.кол-во жезезо нитрата m(fe(no3)2)=180*0.01=1.8г w=1.8/7.2=0.25  или 25%

При горении протекает реакция; 2с4h10 + 13o2 = 8co2 + 10h2o ; по закону гесса  δh(реакции) = δh(продуктов) - δh(регентов) ; согласно табличным данным имеем; δh(co2) = -393,51 кдж/моль; δh(h2o) = -241,82 кдж/моль; δh(o2) = 0; δh(c4h10) =  - 124.7 кдж/моль. имеем: δh(реак) = (8*-393.51 +10*241.82) - (2*-124.7) = -5316.88 кдж/моль; для 1 моля бутана будем иметь -5316.88/2 = -2658.44 кдж/моль; найдем количество вещества бутана по условию ; n(c4h10)= 1/22.4 = 0,0446 моль; по пропорции находим что δh = 0.0446*-2658.44 = -118.56 кдж; поскульку q=-δη, то q=118.56 кдж