Даны вещества: а) сн3 - с =- с - сн3 б) сн3 - сн2 - сн2 - соон к какому классу органических веществ относится каждое из веществ? формулу одного гомолога и одного изомера для каждого из веществ. назовите исходные вещества.

А) ch3-c(тройная связь)c-ch3     - класс алкины     ch(тройная связь) ch     - гомолог     ch(тройная связь)c-ch2-ch3     -изомер б) ch3-ch2-ch2-cooh         - класс карбоновые кислоты      ch3-cooh     - гомолог     ch3-ch(ch3)-cooh     - изомер

1. • оксид хрома (iii) cr₂o₃ - амфотерный оксид основание: cr(oh)₃ - гидроксид хрома (iii) кислота: hcro₂ - метахромистая кислота, h₃cro₃ - ортохромистая кислота • оксид бериллия beo - амфотерный оксид основание: be(oh)₂ - гидроксид бериллия кислота: h₂beo₂ - бериллиевая кислота • оксид брома (iii) br₂o₃ - кислотный оксид кислота: hbro₂ - бромистая кислота • оксид свинца (ii) pbo - амфотерный оксид основание: pb(oh)₂ - гидроксид свинца (ii) кислота: h₂pbo₂ - свинцовистая кислота • оксид йода (v) i₂o₅ - кислотный оксид кислота: hio₃ - йодноватая кислота, hi₃o₈ - трийодноватая кислота 2. beo + 2hno₃ → be(no₃)₂ + h₂o seo₂ + h₂o → h₂seo₃ rb₂o + h₂o → 2rboh nio + h₂o ↛ i₂o₇ не получен и вряд ли существует вообще (если бы был получен, то реакция выглядела бы так: 2naoh + i₂o₇ → 2naio₄ + h₂o или 10naoh + i₂o₇ → 2na₅io₆ + 5h₂o) cr₂o₃ + 3so₃ → cr₂(so₄)₃ ni₂o₃ + koh ↛ li₂o + so₂ → li₂so₃ n₂o₅ + b₂o₃ ↛ (хотя нитрат бора b(no₃)₃ получен)

Электронные конфигурации внешнего валентного слоя галогенов относятся к типу ns2np5 (n = 2, 3, 4 и 5 соответственно у фтора, хлора, брома и иода) . такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов — способностью присоединять электроны все галогены, хотя при переходе к иоду окислительная способность галогенов ослабляется. одной из закономерностей в р-элементов является менделеевское правило четности. согласно этому правилу, относительно большей стабильностью те соединения р-элементов, в которых центральный атом имеет степень окислениятой же четности, что и четность номера соответствующей группы в периодической системе. например, четными являются соединения ксенона серы (h2s, so2, h2sо3, sо3, h2so4) – элемента четной группы, нечетными – соединения хлора (hcl, cl2o, hclo, cl2o3, hclo2, cl2o5, hclo3, cl2o7, hclo4)и других галогенов, и фосфора (ph3, h3po2, p2o3, h3po3, p2o5, h3po4) – элементов нечетных групп. согласно методу вс, это объясняется тем, что в соединениях непереходных элементов связь между центральным атомом и осуществляется за счет двухэлектронных двухцентровых взаимодействий. в основном состоянии центрального атома число неспаренных электронов соответствует по четности номеру группы: 2 – у углерода, 3-4 – у фосфора, 2 – у серы, 1 – у хлора (углерод, сера – элементы четных групп, фосфор и хлор – нечетных) . при возбуждении происходит расспаривание электронов центрального атома на его валентных ns- и np-орбиталях с заполнением свободных nd-орбиталей. при этом число неспаренных электронов на каждом этапе расспаривания увеличивается на 2, чему сохраняется неизменной исходная четность или нечетность их общего числа; поэтому и образуются соединения с четными степенями окисления центрального атома для р-элементов четных групп и с нечетными – для р-элементов нечетных групп