Определите объем кислорода затраченного на получение серы iv массой 12.8 г

4,48 л

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

S+O2=SO2

Вычислим молярную массу SO2

Mr(SO2)=32+16*2=64 г/моль

Вычислим количество вещества SO2, полученного в реакции:

n(SO2)=m(SO2)/Mr(SO2)=12,8/64=0,2 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль S получается 1 моль SO2

из Х моль SO2 получается 0,2 моль SO2

Отсюда Х=0,2*1/1=0,2 моль S

Воспользуемся формулой:

n(О2)=V(О2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)

получим:

V(О2)=V(a)*n(О2)=0,2*22,4=4,48 л

Метанол:

1. При производстве формальдегида;

2. Для синтеза некоторых лекарств;

3. Используется как растворитель;

4. Используют как топливо;

5. Использование в газовой промышленности.

Необходимо отметить, что метанол сильнейший ЯД. Потребление 15 мл может привести к необратимой слепоте, а средняя летальная доза 100 мл.

Этанол:

1. Для получения эфиров;

2. Используется как растворитель;

3. При производстве уксусной кислоты;

4. Применяется в медицине;

5. Используется как топливо;

6. Используется при производстве бытовой химии и в парфюмерии;

7; Производство алкогольных напитков.

1. Нитраты активных металлов (стоят до Mg не включая)
разлагаются, образуя нитрит и кислород MeNO₂+O₂ (газ)
Например:
2KNO₃=(t)2KNO₂+O₂ (газ)

2. Нитраты малоактивных металлов (стоят от Mg до Cu включая)
разлагаются, образуя оксид металла, оксид азота (IV) и кислород MeO+NO₂ (газ) +O₂ (газ)
Например:
2Pb(NO₃)₂=(t)2PbO+4NO₂ (газ) +O₂ (газ)

3. Нитраты неактивных металлов (стоят после Cu не включая)
разлагаются, образуя металл, оксид азота (IV) и кислород
Me+NO₂ (газ) +O₂ (газ)
Например:
2AgNO₃=(t)2Ag+2NO₂ (газ) +O₂ (газ)