4р(тв)+5о2(г.)=2р2о5(тв)+3010кдж рассчитайте какое кол-во теплоты выделится при окислений 24, 8 грамм

на 4 моль р выделяется 3010 кдж тепла. окисляется 24,8/31=0,8 моль, тогда выделится тепла 0,8*3010/4=602 кдж

дано:

m(раствора сh3cooh)=400г.  

ω%( сh3cooh))=9%  

 

m(   m(h₂  

1. определим массу уксусной кислоты:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора сh3cooh) )×100%  

m(сh3cooh))=ω%( сh3cooh))×m(раствора сh3cooh) )÷100%  

m(сh3cooh))=9%×400г÷100%=36г.  

2. определим массу   воды:  

m(h₂o)=m(раствора (сh3cooh)

m(h₂o)=400г.-36г.=364г  

3. ответ: для приготовления 400г.раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 9% необходимо взять 364г.воды и 36г уксусной кислоты.  

дано:

v(h₂)=11,2л.

vm=22,4л./моль

m(

решение:

1. определим количество водорода в 11,2л.:

n₁(h₂)=v(h₂)÷vm

n₁(h₂)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. запишем уравнение реакции:

fe₂o₃+3h₂=2fe+3h₂o

по уравнению реакции:

n(h₂)=3моль n(fe)=2моль

по условию :

n₁(h₂)=0,5моль n₁(fe)=0,33моль

3. определим молярную массу железа:

m(fe)=56г./моль

4. определим   массу железа   количеством вещества 0,33моль:

m(fe)=n₁(fe)xm(fe)

m(fe)=0,33мольx56г./моль=18,48г.

5. ответ: при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (iii) образуется 18,48г. железа.