Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лмити22liя. по уравнению 4li+o2=2li2o

4li+o2=2li2oнайдем количество вещества ( в молях) оксида лития : n =  15\30 = 0,5 моль.по уравнению реакции видно, что лития нужно было взять в 2 раза больше ( 4: 2 соотношение в уравнении = 2: 1). далее считаем моли чистого металла лития :   n = 0,5*2 = 1 моль.m = n * m = 1 * 7 = 7 г.ответ: для получения 15г оксида лития нужно 7г чистого вещества.

w(H) = 3,06%

w(P) = 31,63%

w(O) = 65,31%

Объяснение:

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1

Ar(P)=31

Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1

Ar(P)=31

Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

Для диссоциации уксусной кислоты

CH3COOH « CH3COO- + H+.

Константа равновесия Кс будет определяться как

Кс = Кд = СCH3COO- · С H+ / СCH3COOH.

Нужно найти связь между Кд и a. Если исходную концентрацию раствора принять равной С, а степень диссоциации, соответствующую этой концентрации a, то число продиссоциированных молекул уксусной кислоты будет равна a · С. Так как

СCH3COO- = С H+ = a · С,

тогда концентрация нераспавшихся молекул уксусной кислоты будет равна

(С - a · С) или С (1- a · С) . Отсюда

Кд = aС · a С /(С - a · С) = a2С / (1- a).

Уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Для очень слабых электролитов

a<<1, то приближенно К @ a2С и

a = (К / С).

0 / 0