Какой объем ацетилена можно получить из технического карбида кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нем составляет 20%?

Дано                                    |m(co2)=3.3 г          |m(h2o)=2.02 г      |d(возд)=1.04            ||вывести формулу|    x        3.3  c--> co212        44x=3.3*12/44=0.9г  y        2.022h--> h2o  2        18y=2.02*2/18=0.225x: y=0.9/12: 0.2/1=0.075: 0.2=1: 3ch3-простейшаяmr(cxhy)=1.04*29=30г/моль  mr(ch3)=12+3=15г/моль  => n=2 => c2h6-этан      h h      | |h-c-c-h    |  |     h h

1. оксид натрия (na2o): na2o - основный оксид. для них характерны степени окисления "+1", "+2". основные оксиды реагируют:   а) с  кислотами: na2o + h2so4 -> na2so4 + h2o,  б) с водой: na2o + h2o -> 2naoh, исключение: cuo + h2o -> реакция не ! в) с амфотерными : beo + 2na2o -> na4beo3 (реакция протекает при 500 градусах цельсия), г) с кислотными : na2o + so3 -> na2so4. 2. гидроксид калия (koh): а) взаимодействие с кислотами: koh + hcl - > kcl + h2o, б) с кислотными : 2koh + co2 -> k2co3 + h2o, в) с переходными металлами (амфотерными): 2al + 2koh + 6h2o -> 2k[al(oh)4] + 3h2 (с выделением газа). 3. серная кислота (h2so4):   например, 3 способа получения сульфата меди: 1.  сuо +  н2sо4 ->   сusо4  + н2о,  2. сuсl2  + н2sо4  ->   сusо4  + 2нсl, 3. сu(он)2  + н2sо4  ->   сusо4  + 2 н2о. 4. сульфат меди (ii) (cuso4): 1.  сuso4  +  bacl2 ->   baso4(осадок белого цвета) +  сucl2 -  определение наличия в растворе сульфат-ионов (so4), 2.  cuso4  +  2naoh ->   cu(oh)2(осадок голубого цвета) +  na2so4 -  определение  наличия в растворе катионов меди.