Не растворимые в воде сулфать а)caso4 b)mgso4 c)al2(so4)3 d)ag2so4 e)pbso4

Посмотри в таблицу растворимости солей, кислот, основа)CaSO4 d)Ag2SO4 e)PbSO4-малорастворимые

ответ:1. Выполните следующие задания:

а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,

Mg(OH)2-Гидроксид магния,

Al(OH)3-Гидроксид алюминия,

KOH-Гидроксид калия,

Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),

Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)

б) Напишите формулы оснований:

Zn(OH)2 - гидроксид цинка

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

‎CuOH - гидроксид меди (I)

NaOH - гидроксид натрия

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.

LiOH,  NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.

Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.

г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:

NaOH + HNO3 →  NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 →   Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 →  CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 →  Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)

взаимодействие идет по уравнению реакции

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета

Количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/М, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, М-молекулярная масса вещества

 

м(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)                      M(NH4Cl)=53,5г/моль

м(NH4Cl)=2,675/53,5=0,05моль

 

м(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)                      M(NaOH)=40г/моль

м(NaOH)=4/40=0,1моль

из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05<0,1). В реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1:1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония

 

на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака

м(NH3)=м(NH4Cl)=0,05моль

Найдем объем аммиака V=м*Vм, где Vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль

V(NH3)=м(NH3)*Vм=0.05*22.4=1.12л

 

ответ V(NH3)=1.12л

 

примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе - меняйте сами