Вколбах под номерами без этикеток находятся соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, бромид натрия. предложите способ распознавания растворов этих веществ, используя только их в качестве реактивов.

Уравнения реакций: k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2↑ (выделяется газ) agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 (белый осадок) k2co3 + 2agno3 = ag2co3↓ + 2kno3 (черный осадок) agno3 + nabr = agbr↓ + nano3 (светло-желтый осадок) составим таблицу: ||||| |×|↑|__белый ↓|×| k2co3_|↑|×|__черный ↓__|×| agno3| ↓|_черный ↓_|×|_светло-желтый ↓_| nabr__| светло-желтый ↓_|×|×|×| как видим, каждому веществу соответствует индивидуальный набор реакций, по которым оно однозначно определяется.

Чуть ли не половина всех химиков занимается разнообразными методами количественного анализа - экстракцией, хроматографией, всевозможными видами спектроскопии, элементным анализом, и безусловно вторая половина пользуется этими методами как вс для определения химического состава соединения. Постараемся теоретически познакомить интересующихся с тем, как из минимума количественных данных можно получить максимум информации о веществе.

Дополнительно к методам решений из предыдущих разделов научимся решать задачи на определение формулы неизвестного вещества.

"При сожжении т г органического вещества получено т г диоксида углерода и т2 г воды. Определить простейшую формулу вещества".

Это - простейший пример такой задачи. Вот как ее решать. Что такое простейшая (эмпирическая) формула? Это атомные и соответственно мольные соотношения составляющих элементов, т. е. соотношение дробей, в числителе которых - масса элемента, а в знаменателе - относительная атомная масса.

В исходное органическое вещество могут входить все составляющие продуктов сгорания: водород, углерод, кислород.

Гидроксид цезия — сильнейшее основание (щёлочь), на порядок сильнее, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного сильнее, чем едкий калий или едкий натрий). Водные растворы гидроксида цезия обладают сильнейшей электропроводностью, так как это одно из самых диссоциирующих веществ, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs+.

В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный желто-серый вид, напоминающий вареный куриный желток.[3]Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.

Будучи очень реакционно веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.