Подскажите, ! поставить степени окисления каждого элемента в формулах соединений: na2so3 kclo3 naclo na2cro4 nh4clo4 bamno4

Na  +1,  s  +4,  o  -2 k  +1,  cl  +7,  o  -2 na  +1,  cl  +1, o -2 na +1, cr +6, o -2 n -3, h +1, cl +7, o -2 ba +2, mn +6, o -2 

  2h2s                  +                      3o2      =      2so2      +      2h2o

n=2моль                                            n=2моль

vm=22,4л/моль                        vm=22,4л/моль

v=44,8л                                                v=67,2л

сост.пропорцию

44,,2л

х=(67,2л*6л)/44,8л=9л

или вместо пропорции можно решить так:

n(h2s)=6л/22,4(л/моль)=0,268моль

n(o2)=n(h2s)*1,5=0,268моль*1,5=0,402моль

v(o2)=0,402моль*22,4л/моль=9л

для сжигания 6 л сероводорода потребуется 9 л кислорода.

15л-9л=6л

6л кислорода останется неизрасходованным

Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (h2so4). аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (bacl2), не допуская попадания вещества на кожу. внимательно следите за происходящей реакцией.3если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. то есть перед вами не серная кислота. если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (baso4). это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4в виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl. сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это веществ