1)нитрат железа массой 60, 6 г растворили в воде массой 250 г. определите массовую долю нитрата железа в полученном растворе 2)найдите массу нитрата алюминия, который содержится в 3л раствора если его молярная концентрация равна 0, 01 моль/л решите надо

1. w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра) w(fe(no3)3)=60,6/250=0,2424=24,24% 2. n(al(no3)3)=c*v=0,01*3=0,03моль. m(al(no3)3)=n*m=0,03*165=4,95г.

1) c + o2 = co2 c⁰ - 4e⁻  ⇒ c⁺⁴  4      1 восстановитель, процесс окисления                                 4       o⁰ + 2e⁻  ⇒o⁻²  2      2  окислитель, процесс восстановления   c + o₂  = co₂ 2) co2 + h2o = h2co3 3) h2co3 + 2naoh = na2co3 +2h2o 2h⁺ + co3²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2h2o + 2na⁺  + co3²⁻ 2h⁺ + 2oh⁻ = 2h2o  h⁺ + oh⁻ = h2o 

4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o m р-ра hno3 = 200 г (по усл.) w (массовая доля) hno3 в растворе = 15% = 0,15  m hno3 = m р-ра * w = 200 * 0,15 = 30 г m (молярная масса) hno3 = 63 г/моль (считаем по таблице менделеева) n (hno3) = m/m = 30 / 63 = 0,476 моль по коэффициентам уравнения понимаем, что n (no2) в 2 раза меньше n (no2) = 0,238 моль m (no2) = 46 г/моль (считаем, используя табл. менделеева) m (no2) = n * m = 0,238 * 46 = 10,948 г  ≈ 11 г v = n * vm vm = 22,4 л/моль (константа при нормальных условиях) v (no2) = 0,238 * 22,4 = 5,3312 л  ≈ 5 л