Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г известняка содержащего 20% примесей

1) определим массу чистого известняка 100 - 20 = 80 % 500 * 80 : 100 = 400 г 2) определим массу оксида кальция m(caco3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100  m(сao) = 40 + 16 = 56 m(cao) = (400 * 56 * 1) : (100 * 1) = 224 г

Объяснение:

Хи́мия (от араб. کيمياء‎, произошедшего, предположительно, от египетского слова Кемет (транслит. егип. Kmt) (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца — Та-Кемет — «чёрная земля» (егип. tA-kmt)[1][2][3]; другие возможные варианты: др.-греч. χυμος — „сок“, „эссенция“, „влага“, „вкус“, др.-греч. χυμα — „сплав (металлов)“, „литьё“, „поток“, др.-греч. χυμευσις — „смешивание“) — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука, изучающая вещества, также их состав и строение, их свойства, зависящие от состава и строения, их превращения, ведущие к изменению состава — химические реакции, а также законы и закономерности, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается, прежде всего, рассмотрением перечисленных выше задач на атомно-молекулярном уровне, то есть на уровне химических элементов и их соединений. Химия имеет немало связей с физикой и биологией, по сути граница между ними условна[4], а пограничные области изучаются квантовой химией, химической физикой, физической химией, геохимией, биохимией и другими науками. Является точной наукой.

Наука

Химия

англ. Chemistry

Gnome-applications-science.svg

Тема

Естествознание

Предмет изучения

элементы, соединения, вещества

Период зарождения

XVIII век

Основные направления

неорганическая химия, органическая химия, биохимия

1. пусть   первоначально в смеси был 1 моль газов, в том числе х=n(h2), (1-x) -n(n2) тогда 2*х+28*(1-х) меньше (2*4), отсюда х  больше 10/13 (0, в смеси -недостаток азота 2. после проведения реакции с выходом 75%(решаем по недостатку - азоту) 3h2+n2=2nh3 n(n2)прореаг.=0,75*(1-х),  n(n2)оставшегося =0,25(1-х) n(н2)прореаг.=3*0,75*(1-х),  n(н2)оставшегося =х-3*0,75*(1-х) n(nh3) образовавшегося = 2*0,75*(1-х) n(всех газов после проведения реакции)=0,25(1-х)+х-3*0,75*(1-х)+2*0,75*(1-х)=1,5х-0,5 3. используем значение м(смеси) после проведения реакции: 28*0,25(1-х)+2*(х-3*0,75*(1-х))+17*  2*0,75*(1-х) больше ((2*4)*(1,5х-0,5)) отсюда х  больше(0,85) 4. сравнивая  (0,77) и 0,85 видим, что  максимальное значение объѐмной доли (%) водорода в исходной газовой смеси 0,85 (85%)