Максимальна степень окисления хрома в соединении 1) nа3[сг(он)6] 2) ксго2 3)сr2o3 4)к2сr2o7

Правильный ответ наверно - 4. там степень окисления хрома = +6

Наверное 2 ответ

Под инертными газами будем понимать аргон ar, поскольку он составляет подавляющую часть от 1%. при добавлении аммиака к воздуху объемные проценты всех компонентов изменяются. oднако количество вещества всех компонентов  остается прежним. при этом одно и то же количество газообразного вещества занимает один и тот же объем. рассмотрим для определенности такой объем чистого воздуха, который содержит ровно 1,9 моль кислорода o₂. в этом объеме 1,9 моль o₂  соответствовали 21% объема. найдем количества вещества остальных газов: 1,9 моль o₂ 21% х моль   n₂ 78% у моль ar 1% х = 1,9*78/21 = 7,06 моль n₂ у = 1,9*1/21 = 0,0905 моль  ar объемы этих газов пропорциональны количеству вещества этих газов.   v(o₂)   = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42,56 л v(n₂) = 7,06 моль * 22,4 л/моль = 158,144  л v(ar) = 0,0905 моль  * 22.4 л/моль = 2,0272 л общий объем составляет: 42,56 + 158,144 + 2,0272 = 202,7312  л. 1 моль nh₃ занимает объем 22,4 л. при добавлении этого объема nh₃  к исходному объему воздуха общий объем смеси составит 202,7312  + 22,4   = 225,1612  л. рассчитаем объемные доли газов в получившейся смеси: w(nh₃) = 22.4 / 225,1612 =  9.95 об% w(o₂) = 42,56 / 225,1612  =  18.90 об% w(n₂) = 158,144 / 225,1612 =  70.24 об% w(ar) = 2,0272  / 225,1612 = 0.90 об%

Дано: m(техн.wo₃)=140г. ω%(прим.)=25% vm=22,4л./моль v(h₂) -? 1.  определим массу примесей: m(wo₃) =ω%×m(техн.wo₃)÷100%=25%  × 140г.  ÷ 100%=  35г. 1.  определим массу  чистого оксида вольфрама(iv): m(wo₃) =m(техн.wo₃)- m(прим.)=140г. - 35г. =  105г 2. определим молярную массу оксида вольфрама(iv) и его количество вещества в   его 105г.: m(wo₃) = 184+16x3 = 232г./моль n(wo₃)=m(wo₃)÷m(wo₃)=105г.÷232г./моль=0,45моль 3. запишем уравнение реакции: wo₃ + 3h₂ = w + 3h₂o. 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на восстановление 1моль оксида вольфрама(iv) потребуется 3моль водорода.  значит, если по условию 0,45моль  оксида вольфрама(iv)  то потребуется количество водорода: n(h₂ ) =  0,45мольх3моль=1,35моль5. определим объем водорода количеством вещества 1,35моль: v(h₂) =n(h₂ ) x vm = 1,35моль  х 22,4л./моль=30,24л.6. ответ: для восстановления вольфрама из  140г. технического  оксида вольфрама(iv)  с массовой долей примесей 25% потребуется 30,24л. водорода.