При взаимодействии аммиака количеством 1, 5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного прошу нужно

1) получение фосфора. реакция происходит при температуре. ca3(po4)2 + 3sio2 + 5c = 3casio3 + 2p + 5co 2) алмаз и графит горят в чистом кислороде при температуре (800 градусов по цельсию)   с образованием со2 с+о2 = со2 3)также при гидратации   углерода при .( температуре 500 градусов по цельсию и при никилиевом катализаторе образуется метан с+2н2 = сн4 4)также с металлами с образованием карбидов при температуре (550) градусов са + с2 = сас2 5)c + 2cuo (1200° c)=  2cu + co26)  c + 2 h2so4 (t­ )= co2­ + 2 so2­ + h2o7)  порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c= k2s + n2 + 3co2

Дано: v(o₂)=11,2л.vm=22,4л./мольm(p₂o₅1. находим количество вещества кислорода в объеме 11,2л.n=v÷vm         n(o₂)=v(o₂)÷vm =11,2л÷22,4л./моль=0,5моль2. запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 5моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора(v). в расчетах получилось, что кислорода реагирует 0,5моль значит : n(p₂o₅)=0,5моль×2моль÷5моль=0,2моль4. находим молярную массу оксида фосфора(v): m(p₂o₅)=31×2+16×5=142г./моль.   5. находим массу оксида фосфора(v) количеством вещества 0,2моль: n=m÷m отсюда m=n×m  m(p₂o₅)=n(p₂o₅)×m(p₂o₅)=0,2моль×142г./моль=28,4г.6. ответ: при взаимодействии фосфора с 11.2л. кислорода образуетсяоксид фосфора(v) массой 28,4г.