При сжигании 5, 2 г углеводорода получили 8.96 л со2 , 3.6 г. н2о масса литра углеводорода 1.16 написать формулу

По плотности находите массу одного грамм-моля (22,4 л) и тем самым – молекулярную массу углеводорода (26) и сколько моль углеводорода вступило в реакцию: 5.2/26 = 0.2.  вычисляем также в молях количество полученного углекислого газа и воды:   8.96/22.4 = 0.4 и 3.6/18 = 0.2  далее, записав реакцию сгорания  сnhm + (n+m/2)o2 —> nco2 + (m/2)h2o  найти n = 2, m = 2, т.е. формула углеводорода с2н2 — ацетилен

Добрый день.       ₁               ₂                     ₃                   ₄                 ₅ fe  → fe₂o₃  → fe₂(so₄)₃  → fe(oh)₃  → fe₂o₃  →  fecl₃ 1. 4fe + 3o₂  → 2fe₂o₃ 2.  fe₂o₃  +  3h₂so₄  =  fe₂(so₄)₃  +  3h₂o3.  fe₂(so₄)₃ + 6na(oh) = 2fe(oh)₃ + 3na₂so₄                       t 4.  2fe(oh)₃  →  fe₂o₃  +  3h₂o 5.  fe ₂ o ₃   + hcl = 2fecl ₃   + 3h ₂o

1)м(mg)=12г                         mg+h2so4=mgso4+h2 v(h2) = ?                       ню(mg)=12/24=0.5                                         ню(h2)=0.5                                           v(h2)=ню*vm=0.5*22.4=  11.2 2)v(h2)=?                                 2 h2+o2=2h2o     v(o2)=11.2                             ню(o2)=v/vm=11.2/22.4=0.5                                                     ню(h2)=0.5                                                       v(h2)=0.5*22.4=11.2