Решить . 1. уксус представляет собой водный раствор с массовой долей уксусной кислоты 6%. какова масса уксусной кислоты в 320 гр. уксуса. 2.какова массовая доля вещества в растворе, если для его приготовления взято 4 гр. нитрата калия и вода массой 21 гр. 3.к 60 гр. 20%-ного раствора соды добавили 20 гр. воды. вычислите массовую долю соды в новом растворе.

№3

1) получившаяся масса равствора равна:

m₂(р-ра)=60+20=80 г.

2) масса соды в растворе:

m(naoh)=w₁(naoh)*m₁(р-ра)/100=20*60/100=12 г.

3) массовая доля соды в новом растворе:

w₂(naoh)=100*m(naoh)/m₂(р-ра)=100*12/80=15%.

ответ:   w₂(naoн)=15%.

 

Caxcynz - искомая формула вещества относительные атомные массы: ar(ca)=40 а.е.м. ar(c)=12 а.е.м. ar(n)=14 а.е.м. доли элементов: w(ca)=0,50 w(c)=0,15 w(n)=0,35 относительная молекулярная масса вещества: m=xar(ca)+yar(c)+zar(n) w(ca)=xar(ca)/m=xar(ca)/{xar(ca)+yar(c)+zar(n)} w(c)=yar(c)/m = yar(c)/{xar(ca)+yar(c)+zar(n)} w(n)=zar(n)/m = zar(n)/{xar(ca)+yar(c)+zar(n)} подставляем цифры, решаем систему 3-х уравнений с тремя 0,5=40x/{40x+12y+14z} 0,15=12y/{40x+12y+14z} 0,35=14z/{40x+12y+14z} x=1 y=1 z=2 cacn₂

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. по уравнению менделеева-клапейрона: n(газа)= pv/rt= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! в есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль nacl, а нитрит щелочного металла - nano2. рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. можем найти молярные массы этих веществ. молярная масса вещества 1: м= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с nano2, значит одно вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав nh4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит вещество nh4cl. теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно nacl. тогда уравнение: nano2+nh4cl=n2+nacl + 2h2o дальше. масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(n2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм находим массовую долю соли: w(nacl)= 7.31•100%/205.1=3.56% азот также можно получить раздражением азимов щелочных металлов, например: 2 кn3= 2k+ 3n2 или 2 nan3= 2na+3n2. удачи на олимпиаде!