Сувеличением или уменьшением энтропии протекает процесс разложения карбоната кальция? будет ли повышение температуры способствовать ли протеканию данного процесса?

s=суммаs(прродуктов)-суммаs(исходных)

сасо3=сао+со2

s=(39,7+213,6)-92,9=160,4 дж/(моь*к) - с увеличением, следовательно повышение температуры к смещению равновесия вправо

я думаю что с увеличением так как для разложения карбоната кальция необходима температура и не малень кая достаточная. следовательно повышение температуры будет способствовать протеканию данной рееакции! вроде так :

1. напишем уравнение реакции  сн4=с+2н2  2. определим вес 1 моль метана (сн4)=12+4*1=16 г  3. определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль  4. по уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода.  5. определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г.  вопрос 4  1. определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г  2. определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г  3. определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт.  4. определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт  5. формула углеводорода - с2н6 - это этан

1. напишем уравнение реакции  сн4=с+2н2  2. определим вес 1 моль метана (сн4)=12+4*1=16 г  3. определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль  4. по уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода.  5. определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г.  вопрос 4  1. определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г  2. определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г  3. определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт.  4. определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт  5. формула углеводорода - с2н6 - это этан