Mnso4+naoh(р-р) - p.s^именно раствор гидроксида ! что получится?

2naoh   +  mnso4   =  na2so4   +  mn (oh) 2

Mnso4 + 2naoh = mn(oh)2(осадок) + na2so4 в  чем,  собственно,  вопрос? : )

1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Ca + H2 = CaH2

3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2

4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl

1. кремниевая кислота  SiO2

2. гидроксид кальция  Ca(OH)2

3. хлорид железа (III)   FeCl3

4. оксид серы (IV) SO2

8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)

n(NaOH) =  моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.

ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.

Объяснение:

Дано:

V(NH2CH3) = 268,8 л

m(NH3) = 170 г

Найти:

V(O2) - ?

1) Запишем уравнения реакций:

4NH2CH3 + 9O2 = 2N2↑ + 10H2O + 4CO2↑ (1-е уравнение)

N2 + 3H2 = 2NH3↑ (2-у уравнение)

2) n(NH2CH3) = V(NH2CH3) / Vm = 268,8 л / 22,4 л/моль = 12 моль

n(O2) = 9/4 × n(NH2CH3) = 9/4 × 12 моль = 27 моль (по 1-му уравнению)

V(O2) = n(O2) × Vm = 27 моль × 22,4 л/моль = 604,8 л

n(исх. N2) = 2/4 × n(NH2CH3) = 2/4 × 12 моль = 6 моль (по 1-му уравнению)

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 170 г / 17 г/моль = 10 моль

n(NH3) = 2 × n(прор. N2) = 10 моль ⇒ n(прор. N2) = 5 моль

n(прор. N2) < n(исх. N2) ⇒ азота хватит

ответ: 604,8 л; хватит.