Обьем хлороводорода который можно получить из 5, 85 г хлорида натрия в реакции с концентрированной серной кислотой при нагревании а) 2, 24л б)4, 48л в)22, 4л г)44, 8 ( с решением плз)

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=5,85г / 58,5 г/моль=0,1 моль

по уравнению реакции n(nacl)=n(hcl)=0,1 моль

v(hcl)= 0,1 моль * 22,4 л/моль= 2,24 л

ответ: а)2,24 л

Хг                     1 г112 г                 82 г1. определим чистую массу кислоты в растворе: m(h2so3)=m(раствора)*w(h2so3)=20*0,05=1 г2. подставив эту массу в уравнение,получим массу гидроксида: для полной нейтрализации 112 г гидроксида потребуется 82 г кислоты, адля   --//--//--                                   х г, откуда х=112*1/82=1,4 г

ответ:

1) cu + 2h2so4(конц.) => cuso4 + so2 + 2h2o  

cu(0) + 4h(+) + 2so4(2-) => cu(2+) + so4(2-) + so2 + 2h2o - полное ионное  

cu(0) + 4h(+) + so4(2-) => cu(2+) + so2 + 2h2o - сокращенное ионное

2) молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    2cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o.

уравнение в ионном виде: 2cu^0 + 2h^+ + so4^2- = cu^2+ + so4^2- + so2 + 2h2o

3) cuo + h2so4 = cuso4 +h2o  

cuo + 2h+ + so4(2-) = cu(2+) + so4(2-) + h2o полное ионное уравнение  

cuo + 2h+ = cu(2+) + h2o сокращенное ионное уравнение  

4) agno3 + hcl = agcl↓ + hno3

ag+ + no3- + h+ + cl- = agcl↓ + h+ + no3-

ag+ + cl- = agcl↓

объяснение: