Составление формул по валентности s o, p o, si o, zn o, ci o, s ce, p ci, si ci, zn

So2,  p2o5,  si2o3,  zn0 воот

Na2so3+zncl2=2nacl+znso3(осадок) 1)масса чистого вещества (na2so3)=0,5*100=50 г . n (na2so3)=50/126=0,4 моль . 2)масса чистого вещества( zncl2) =0,4 *100 =40 г. n(zncl2)=40/136=0,3 моль. в данном случае недостатком является zncl2 , следовательно считать будим по нему . 0,3 относится к 1 , как x относится к 1 . следовательно масса znso3(осадок) =0,3*145 = 43,5 г теперь найдём массу неп. вещ. = 0.3 относится к 1 как x относится к 1 = 0.3 0,4-0,3 = 0,1 моль следовательно непрореагированный na2so3 = 0,4-0,1 = 0,3 моль . тогда масса na2so3 = 0,3* 126=37,8 грам . ответ : масса осадка =43,5 а мааса непрореагированного na2so3 =37,8 г

Дано: m(c6h12o6) = 320 г w=70%=0.7 m( v( решение: м(с6н12о6)=180 г/моль n(c6h12o6) = m(c6h12o6)/m(c6h12o6) n(c6h12o6) = 320 г/180 г/моль = 1,778 моль м(с2н5он)= 46 г/моль vm=22.4 л/моль составляем уравнение реакции и находим теоретический выход  продуктов реакции. c6h12o6 = 2c2h5oh + 2co2 согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции n(c2h5oh)=n(co2) = 2n(c6h12o6) n(c2h5oh)=n(co2) = 2*1.778 моль = 3,556 моль m(c2h5oh)=n(c2h5oh)*m(c2h5oh)= 46 г/моль*3,556 моль=163,6 г v(co2) = n(co2)*vm = 3,556 моль*22,4 л/моль = 79,65 л ответ: масса этанола 163,6 г, объем углекислого газа 79,65 л