Выберите электролиты. напишите уравнения диссоциации для электролитов 1. хлорид железа (ll) 2. серная кислота 3. нитрат бария 4. гидроксид натрия 5. хлорид серебра 6. гидроксид меди (ll) 7. хлорид меди (ll) 8. сульфат калия 9. гидроксид кальция 10. сульфат бария 11. гидроксид алюминия 12. фосфорная кислота напишите ступенчатую диссоциацию 1. серной кислоты 2. гидроксида кальция 3. ортофосфорной кислоты 4. гидроксида бария заранее

1.
1) FeCl₂⇄Fe²⁺+2Cl⁻
2) H₂SO₄⇄2H⁺+SO₄²⁻
3) Ba(NO₃)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2NO₃⁻
4) NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻
5) AgCl≠
6) Cu(OH)₂≠
7) CuCl₂ ⇄ Cu²⁺ + 2Cl⁻
8) K₂SO₄ ⇄ 2K⁺+SO₄
9) Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺+2OH⁻
10) BaSO4 ≠
11) Al(OH)3≠
12) H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+PO₄³⁻
2)
1) H₂SO₄ ⇄ H⁺+HSO₄⁻
HSO₄⁻ ⇄ H⁺+SO4²⁻
Ca(OH)₂ ⇄ CaOH⁺ + OH⁻
CaOH⁺ ⇄ Ca²⁺ + OH⁻
H₃PO₄ ⇄ H⁺+H₂PO₄⁻
HPO₄⁻ ⇄ H⁺+HPO²⁻
HPO₄²⁻ ⇄ H⁺+PO³⁻
Ba(OH) ⇄ BaOH⁺+OH⁻
BaOH⁺ ⇄ Ba²⁺ + OH⁻

1. Комплексные соли диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион. В двойных солях комплексный ион неустойчив и легче диссоциирует.
2. Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений точно известного постоянного состава.
3. Концентрация – это количественный состав растворенного вещества в единице объема или массы. 
4. 2CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O = (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4

W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г

W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.

 

Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.

Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).

Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).

Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).

Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.

Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.

Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.