Сумма коэффициентов в уравнении реакции so2 + o2 = so3 равна: а) 2; б) 4; в) 5; г)6.

Получается что она равна 5, так как s=1+o=1+3

1. h₂so₄ + hno₃  ≠ 2. mgo + h₂so₄ = mgso₄ + h₂o -- в реакции участвуют неэлектролиты, ионное уравнение не пишем 3. 2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o     2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + h₂o     2h⁺ + 2oh⁻ = 2h₂o 4. fe + h₂so₄(разб) = feso₄ + h₂↑     fe⁰ + 2h⁺ + so₄²⁻ = fe²⁺ + so₄²⁻ + h₂°↑     fe⁰ + 2h⁺ = fe²⁺ + h₂⁰ 5. cu + 2h₂so₄(конц) = cuso₄ + so₂ + 2h₂o 6. hcl + h₂so₄  ≠ 7. bacl₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hcl     ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2cl⁻     ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄

Реакция - процесс, при котором один или несколько реагентов превращаются в один или несколько продуктов реакции. выделяют 4 вида реакций по типу превращений реагирующих частиц. 1) реакции соединения. это реакции, при которых 2 простых вещества превращаются в одно сложное. например: 2) реакции разложения. это реакции, при которых 1 реагент раскладывается на несколько веществ под воздействием условий среды (температура, давление и т.д и т. например: 3) реакции замещения. в этих реакциях одно простое вещество замещает собой ион в сложном веществе. простейший пример таких реакций - вытеснение водорода из кислоты путем прибавления к ней металла: , где sv - стрелка вверх. 4) реакции обмена. в этом случае два сложных вещества реагируют друг с другом. реакции бывают экзотермические и эндотермические. в первом случае происходит выделение теплоты/энергии, во втором - ее поглощение.