Какая масса оксида серы 6 образуется при сжигании 100г технической серы , содержащей 92% чистой серы , если выход продукта реакции составляет 89%?

M(s) = 0,92*100=92 г. ур-е: 2s+3o2=2so3^ n(s)=92/32=2.875 моль => n(so3)=2.875моль mтеор.=2.875*80=230 mфакт.=230*0.89=204.7 г вроде так

1.

дано:

m(hcl)=350 г

ω(hcl) = 15%   или 0,15

v(h₂

m(hcl) = 350 г*0,15 = 52,5 г

m(hcl) = 36,5 г/моль

n(hcl) =m/m = 52,5 г/36,5 г/моль = 1,438 моль

zn + 2hcl = zncl₂ + h₂

из ухр видно, что n(h₂)=0.5n(hcl)

n(h₂) = 0.5*1,438 моль = 0,719 моль

v(h₂) = n*vm = 0,719 моль*22,4 л/моль = 16,106 л

ответ: 16,106 л

2

дано:

m'(bao)=321 r

ω(прим)=25% или 0,25

m(ba(oh)₂=?

решение.

m(ba) = m'(ba)-m'(ba)*ω(прим) = 321 г-321 г*0,25 = 240,75 г

м(ваo) =   153 г/моль

м(ва(он)₂ = 171 г/моль

n(bao) = m/m = 240.75 г/153 г/моль = 1,57353 моль

ваo + 2н₂о = ва(он)₂

из ухр видно, что n(ba(oh)₂) = n(bao) = 1,57353 моль

m(ba(oh)₂) = n*m = 1,57353 моль*171 г/моль = 269 г

ответ: 269 г

a) 2h₂(+)s(6+)o₄(2-) + c(0) -> c(4+)o₂(2-)⬆️ + 2s(4+)o₂(2-)⬆️ + 2h₂(+)o(2-)

s(6++2ē> s(4+) - окислитель

c(ē> c(4+) - восстановитель

b) h₂(+)s(6+)o₄(2-) + 2k(+)o(2-)h(+) -> k₂(+)s(6+)o₄(2-) + 2h₂(+)o(2-)

эта реакция не окислительно-восстановительная

c) h₂(+)s(6+)o₄(2-) + ba(2+)cl₂ -> ba(2+)s(6+)o₄(2-)⬇️ + 2h(+)

эта реакция не окислительно-восстановительная

d) 2h₂(+)s(6+)o₄(2-) + cu(0) -> cu(2+)s(6+)o₄(2-) + s(4+)o₂(2-)⬆️ + 2h₂(+)o(2-)

cu(ē> cu(2+) - восстановитель

s(6++2ē> s(4+) - оксислитель

ответ: в реакциях a и d.