Какая масса алюминия (г) образуется при разложении 145.7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей?

2al2o3 =4al+3o2 m(al2o3) = 146,7*0,3= 44,01г n(al2o3) = 44,01/102=0,4моль по условию реакции количество алюминия в 2 раза больше(2: 4) n(al) = 0,4*2= 0,8 моль  m(al)= 0,8*27=21,6г ответ: 21,6г

49 г                           х л mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑ 1 моль                     1 моль 24 г/моль                 22,4 л/моль 1) определим массу чистого магния, вступившего в реакцию. m(mg) = 50 г * (100 % - 2  %) : 100 % = 49 г 2) определим объём выделившегося водорода. v(h₂) = (49 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 45,73 л

1)  калий (к)  состоит из 19 электронов, 19 протонов (порядковый номер элемента равен числу протонов и электронов в атоме), 20 нейтронов (число протонов в атоме =  атомная масса минус зарядовое число, т.е. 39-19=20) 2)  фосфор (р) состоит из 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов.(решение аналогично предыдущему)  3)  алюминий (al) состоит из 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов (решение аналогично первому)  4) цинк (zn) состоит из 30 электронов, 30 протонов, 35 нейтронов (решение аналогично первому)