К100 г 10% раствора соли добавили 20 г этой же соли. чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;

2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;

3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;

2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;

3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.

303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;

2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;

3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.

304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;

2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;

3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.

Объяснение:

3h2so4+2al(oh)3=al2(so4)3+6h2o здесь надо смотреть как эти в-ва обмениваются: водород замещает водород в гидроксиде алюминия,а алюминий наоборот-водород в серной кислоте соответственно получается что водород у гидроксильной группы-h и oh что образует воду а алюминий у сульфатной группы-аl so4.они же образуют в-во al2(so4)3.индексы по валентности в so4 и oh мы элементы не обмениваем.аналогично с co3,po4,no3 и другими.т.е у них нельзя забрать серу или кислород из группы so4  или вот еще пример: k oh+h cl=k cl+h oh калий на место водорода,а водород на место калия в итоге кcl и hoh,но hoh-вода,записывается правильно h2o