Ккакому типу металлургии можно отнести процесс восстановления металлов из их оксидов на примере железа? 16 букв

Гидрометаллургия — выделение металлов из руд, концентратов и отходов производства с водных растворов определённых веществ ( реагентов)

объяснение:

1. k °-1e = k⁺¹ катион

s° +2e = s⁻² анион

2. м (cl₂) = 35,5*2=70 г/моль

n (cl₂) = m/ a (число авагадро) = 70/ 6,022*10⁻²³ = 11,62 * 10⁻²³ грамм

далее используем так же эту формулу

m (co₂)= 12+16*2= 12+32=44 г/моль

n(co₂) = 44/ 6.022*10⁻²³= 7.31*10⁻²³грамм

m (nai) = 149 г/моль

n (nai) = 149 / 6,022*10⁻²³= 24,74 * 10 ⁻²³

1. м (н₂о) = 16+2 = 18 г/моль

3 м (н₂о) = 3*18 = 54 г/моль

n (н₂о) = 54/6,022*10⁻²³ = 8,97*10⁻²³ грамм

2. n (сao) = m/m= 560/40 = 14 моль

3.   n = m/m

n (n₂) = 5.6 / 28= 0.2 моль

v = n*22.4

v(n₂) = 0.2*22.4 = 4.48 л

ответ:

v₁(h₂)=3,8л.

объяснение:

дано:

m(zn)=13г.

vm=22,4л./моль

v₁(h₂)-?

решение:

1. определим молярную массу цинка:

m(zn)=65г./моль

2. определим количество вещества цинка в 13г.:

n(zn)=m(zn)÷m(zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции:

zn+2hci=znci₂+h₂

по уравнению реакции:

n(zn)=1моль   n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(zn)=0,2моль   n₁(h₂)=0,2моль

4. определим объем теоретического выхода водорода:

v(h₂)=n(h₂) x vm = 0,2мольx 22,4л./моль=4,48л.

5. определяем объем выхода водорода от теоретически   возможного:

v₁(h₂)=ω%(выхода h₂ от теорет. возможного)   х v(h₂)÷100%

v₁(h₂)=85%×4,48л.÷100%=3,8л.

6.ответ: объем выхода водорода 3,8л.